Löst sich die gesamte Menge an Silberchromat auf?

Question

Aufgabe:

Text erkannt:

3. \( 100 \mathrm{mg} \) des schwerlöslichen Silberchromates \( \left(\mathrm{Ag}_{2} \mathrm{CrO}_{4} ; \mathrm{K}_{\mathrm{L}}=1,9 \cdot 10^{-12} \mathrm{~mol}^{3} / \mathrm{L}^{3}\right) \) werden in \( 500 \mathrm{~mL} \) Wasser gegeben. Löst sich die gesamte Menge an Silberchromat auf?
Vernachlässigen Sie Volumeneffekte.
\( M(A g)=107,97 \mathrm{~g} / \mathrm{mol} ; M(C r)=52,00 \mathrm{~g} / \mathrm{mol} M(O)=16,00 \mathrm{~g} / \mathrm{mol} \)

Answer 1

Salut,

der Rechenweg entspricht zu Beginn einer deiner vorherigen Fragen:

Ag₂CrO₄ (s)  ⇌  2 Ag⁺ (aq)  +  CrO₄^2- (aq)

K_L =  c² (Ag⁺) * c¹ (CrO₄^2-)

L =  ³√( 1,9 * 10^-12 mol³ L^-3 / (2² * 1¹) )  =  7,802 * 10^-5 mol L^-1

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n (Ag₂CrO₄)  =  c * V =  7,802 * 10^-5 mol L^-1 * 0,5 L =  3,901 * 10^-5 mol

⇒  m (Ag₂CrO₄)  =  n * M =  3,901 * 10^-5 mol * 332 g mol^-1 =  12,95 mg

Es lösen sich somit lediglich 12,95 mg Silberchromat auf.

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