Wie viel Silberchlorid löst sich in 250ml Wasser?

Question

Aufgabe:

Wie viel Silberchlorid löst sich in 250ml Wasser?

(pK_LP = 9.77)

Problem/Ansatz:

Um dies zu berechnen bräuchte man doch das K_L aber wie finde ich dies heraus wenn nur 9.77 angegeben ist?

Danke für jede Hilfe!

Answer 1

Salut kalona,

Wie viel Silberchlorid löst sich in 250ml Wasser?
(pKLP = 9.77)

K_L =  10^-pKL =  1,7 * 10^-10 mol² L^-2

Es gilt:

AgCl (s)  ⇌  Ag⁺ (aq)  +  Cl^- (aq)

K_L =  c¹ (Ag⁺)  *  c¹ (Cl^-)

M (AgCl)  =  143 g mol^-1

Daraus wiederum folgt:

L =  √( 1,7 * 10^-10 mol² L^-2 / (1¹ * 1¹) )  =  1,303 * 10^-5 mol L^-1

1,303 * 10^-5 mol L^-1 =  n / 0,25 L

⇒  n =  3,257 * 10^-6 mol

Schlussendlich ergibt sich für die gesuchte Masse:

m =  n * M =  3,257 * 10^-6 mol * 143 g mol^-1 =  4,66 * 10^-4 g


Schöne Grüße :)