Berechnen Sie dazu die Löslichkieten der beiden Verbindungen in mol/L.

Question

Aufgabe:

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4. Welcher der beiden Stoffe, \( \mathrm{Ag}_{2} \mathrm{CO}_{3} \) oder \( \mathrm{CuCO}_{3} \), ist in Wasser besser löslich?
Berechnen Sie dazu die Löslichkieten der beiden Verbindungen in mol/L. \( \mathrm{KL}\left(\mathrm{Ag}_{2} \mathrm{CO}_{3}\right)= \)
\( 8,2 \cdot 10^{-12} \mathrm{~mol}^{3} / \mathrm{L}^{3} ; \quad \mathrm{K}\left(\mathrm{CuCO}_{3}\right)=2,5 \cdot 10^{-10} \mathrm{~mol}^{2} / \mathrm{L}^{2} \)

Answer 1

Salut,

Ag₂CO₃ (s)  =  2 Ag⁺ (aq)  +  CO₃^2- (aq)

K_L =  c² (Ag²⁺) * c¹ (CO₃^2-)

L =  ³√( 8,2 * 10^-12 mol³ L^-3 / (2² * 1¹))  =  1,27 * 10^-4 mol L^-1

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CuCO₃ (s)  =  Cu²⁺ (aq)  +  CO₃^2- (aq)

K_L =  c¹ (Cu²⁺) * c¹ (CO₃^2-)

L =  √( 2,5 * 10^-10 mol L^-1 / ( 1¹ * 1¹) )  =  1,58 * 10^-5 mol L^-1

Ergo ist Ag₂CO₃ in Wasser besser löslich als CuCO₃.

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