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4. Welcher der beiden Stoffe, \( \mathrm{Ag}_{2} \mathrm{CO}_{3} \) oder \( \mathrm{CuCO}_{3} \), ist in Wasser besser löslich?
Berechnen Sie dazu die Löslichkieten der beiden Verbindungen in mol/L. \( \mathrm{KL}\left(\mathrm{Ag}_{2} \mathrm{CO}_{3}\right)= \)
\( 8,2 \cdot 10^{-12} \mathrm{~mol}^{3} / \mathrm{L}^{3} ; \quad \mathrm{K}\left(\mathrm{CuCO}_{3}\right)=2,5 \cdot 10^{-10} \mathrm{~mol}^{2} / \mathrm{L}^{2} \)

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Salut,


Ag2CO3 (s)  =  2 Ag+ (aq)  +  CO32- (aq)

KL =  c2 (Ag2+) * c1 (CO32-)

L =  3√( 8,2 * 10-12 mol3 L-3 / (22 * 11))  =  1,27 * 10-4 mol L-1

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CuCO3 (s)  =  Cu2+ (aq)  +  CO32- (aq)

KL =  c1 (Cu2+) * c1 (CO32-)

L =  √( 2,5 * 10-10 mol L-1 / ( 11 * 11) )  =  1,58 * 10-5 mol L-1


Ergo ist Ag2CO3 in Wasser besser löslich als CuCO3.

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