Masse NaCl enthält die Probe?

Question

Aufgabe:

9. Eine Probe von 5,00 g NaNO3, das mit NaCl verunreinigt ist, erfordert 15,3 mL einer
AgNO3-Lösung mit c(Ag+) = 0,0500 mol/L, um alles Chlorid als AgCl auszufällen. Welche
Masse NaCl enthält die Probe? Geben Sie den NaCl-Gehalt auch in Massenprozent an.

Answer 1

Salut,

9. Eine Probe von 5,00 g NaNO3, das mit NaCl verunreinigt ist, erfordert 15,3 mL einer
AgNO3-Lösung mit c(Ag+) = 0,0500 mol/L, um alles Chlorid als AgCl auszufällen.

n (NaCl)  =  n (Ag⁺)  =  0,0500 mol L^-1 * 0,0153 L =  7,65 * 10^-4 mol

Welche Masse NaCl enthält die Probe?

m (NaCl)  =  7,65 * 10^-4 mol * 58,44 g mol^-1 =  0,0447 g

Geben Sie den NaCl-Gehalt auch in Massenprozent an.

w (NaCl)  =  0,0447 g / 5,00 g =  0,894%

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