Salut,
Wie viel Gramm NaOH braucht man, um 200 ml einer 3 mol/l wässrigen Lösung von H2SO4 vollständig zu neutralisieren?
Geg.: H 1,0 g mol-1, O 16,0 g mol-1, Na 23,0 g mol-1
H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H20
Die richtige Reaktionsgleichung zeigt dir das Stoffmengenverhältnis:
n (H2SO4) : n (NaOH) = 1 : 2
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Berechne anschließend die Stoffmenge der gegebenen H2SO4:
n (H2SO4) = c (H2SO4) * V (H2SO4) = 3 mol L-1 * 0,2 L = 0,6 mol
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Laut Stoffmengenverhältnis werden nun 1,2 mol NaOH zur vollständigen Neutralisation benötigt.
Die molare Masse (M) von NaOH = 1,0 g mol-1 + 16,0g mol-1 + 23,0 g mol-1 = 40 g mol-1
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Für die gesuchte Masse an NaOH ergibt sich somit:
m (NaOH) = n (NaOH) * M (NaOH) = 1,2 mol * 40 g mol-1 = 48 g
Ich hoffe, das bringt dich weiter :)