Wie groß ist die NH3-Konzentration? KA (NH4 +) = 5 ∙ 10-10 mol/L.

Question

Aufgabe:

8. In einer wässerigen Lösung von Ammoniak ist [OH-
] = 1,8 ∙ 10-3 mol/L. Wie groß ist die
NH3-Konzentration? KA (NH4
+) = 5 ∙ 10-10 mol/L.

Answer 1

Salut,

8. In einer wässerigen Lösung von Ammoniak ist [OH-
] = 1,8 ∙ 10-3 mol/L. Wie groß ist die
NH3-Konzentration? KA (NH4
+) = 5 ∙ 10-10 mol/L.

NH₃ +  H₂O   ⇌   NH₄⁺ (aq)  +  OH^- (aq)

Da es sich um eine Basenreaktion handelt, ermittle den K_b - Wert:

K_a * K_b =  10^-14 mol² L^-2 

⇒ K_b = 2 * 10^-5 mol L^-1

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K_b =  c (NH₄⁺) * c (OH^-) / (c(NH₃))

2 * 10^-5 mol L^-1 =  (1,8 * 10^-3 mol L^-1)² /  (c (NH₃))

c (NH₃)  =  0,162 mol L^-1

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