Welche pH-Werte haben HCl-Lösungen bei folgenden Einwaagekonzentrationen?

Question

Aufgabe:

5. Welche pH-Werte haben HCl-Lösungen bei folgenden Einwaagekonzentrationen?
a) 0,5 mol/L; b) 0,05 mol/L; c) 0,005 mol/L; d) 5 ∙ 10-4 mol/L. pKA (HCl) = - 6
Welcher Anteil (in Prozent) der Säure liegt jeweils dissoziiert vor?

Answer 1

Salut,

5. Welche pH-Werte haben HCl-Lösungen bei folgenden Lösungen?
a) 0,5 mol/L; b) 0,05 mol/L; c) 0,005 mol/L; d) 5 ∙ 10-4 mol/L. pKA (HCl) = - 6
Welcher Anteil (in Prozent) der Säure liegt jeweils dissoziiert vor?

0,5 mol L^-1

pH = - log c(HCl)  =  - log 0,5 mol L^-1 =  0,3

c (H₃O⁺)  =  10^-pH =  0,5 mol L^-1

α  =  K_s / ( c(H₃O⁺) + K_s )

K_s =  10^-pks

Daraus folgt für den dissoziierten Anteil der Säure:

α  = 10⁶ mol L^-1 / (0,5 mol L^-1 + 10⁶ mol L^-1)  =  0,9999995  =  99,99995%

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0,05 mol L^-1

pH = 1,3

c (H₃O⁺)  =  0,05 mol L^-1

α  =  0,99999995  =  99,999995 %

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0,005 mol L^-1

pH = 2,3

c (H₃O⁺)  =  0,005 mol L^-1

α  =  0,999999995  =  99,9999995 %

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5 * 10^-4 mol L^-1

pH =  3,3

c (H₃O⁺)  =  5 * 10^-4 mol L^-1

α  =  0,9999999995  =  99,99999995 %

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Comments

Gilt die Formel für Berechnung auch bei der Dissoziation von Schwachen Säuren bzw. Basen ?

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Ich frage nach, weil wir in der nächsten Aufgabe das gleiche machen müssen aber nur mit einer schwachen Säure. Ich habe es so gemacht.

Text erkannt:

d) \( \quad C(H C l)=\left(H^{+}\right)=5 \cdot 10^{-4} \mathrm{moVL} \)
\( \begin{array}{l} \rho H=-\log \left(5 \cdot 10^{-4}\right) \\ م H=3,3 \end{array} \)
6) \( \quad(H x)=0,5 \) allL \( \quad K_{a}(H x)=10^{-5} \) moll schwech saine
\( \begin{array}{l} p H=-\log \left[H^{+}\right]=-\log \left(7,07 \cdot 10^{-4}\right)=3,15 \\ \infty=\frac{K_{a}}{K_{a}+c\left[1\left[{ }^{-1}\right]\right.}=\frac{10^{-6}}{10^{-6}+7,07 \cdot 10^{-4}}=1,292 \cdot 10^{-3} \simeq 1,3 \cdot 10^{-3} \Rightarrow 0,17 \% \\ \end{array} \)
(6) Dissoriation \( =0,13 \% \)
b)
\( \begin{array}{l} c(H X)=0,05 \mathrm{~mol} / \mathrm{L} \\ \left.c\left(H^{+}\right)=\sqrt{\mathrm{Ka}_{a} \cdot(1-1 X)}=\sqrt{10^{-6} \cdot 0,05}=2,236 \cdot 10^{-4} \mathrm{Emol} 1 \mathrm{lC}\right] \\ \rho H=-\log \left[\mathrm{H}^{+}\right]=-\log \left(7,236 \cdot 10^{-4}\right)=3,6 \end{array} \)
\( \text { c) } \begin{array}{l} c(H X X)=0,005 \mathrm{~mol} / \mathrm{L} \\ \left.c\left(1 \mathrm{H}^{+}\right)=\sqrt{1 / 2 \cdot c(H-1)}=\sqrt{10^{-6} \cdot 0,005}=7,07 \cdot 10^{-5} \mathrm{Cmog}^{1 / L^{2}}\right] \\ \mathrm{pH}=-\log \left[7,07 \cdot 10^{-6}\right]=4,15 \end{array} \)
d)
\( \begin{array}{l} c(H x)=5 \cdot 10^{-4} \mathrm{mol/L} \\ c\left(H^{+}\right)=\sqrt{K_{a} \cdot c(H)}=\sqrt{10^{-6} \cdot 10^{-4}}=2,236 \cdot 10^{-5}\left[\mathrm{~mol} \mathrm{~L}^{2}\right] \\ p H=-\log \left[7,236 \cdot 10^{-5} \cdot\right]=4,5 \end{array} \)

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Ja, meine obige Formel gilt auch zur Berechnung des Dissoziationsgrades bei einprotonigen schwachen Säuren.

Gruß in Eile ...

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Alles gut ,danke für dein Hilfe