Titration-Bsp: Welche Konzentration hat die HCl Lösung in mol/L?

Question

Wie berechne ich folgendes Beispiel:

Bei der Tritration von 20 mL einer HCL Lösung unbekannter Konzentration wird bis zum Erreichen des Äquivalenzpunktes ein Verbrauch von 3mL einer 0.2 M NaOH Lösung bestimmt. Welche Konzentration hat die HCL Lösung in mol/L?

Answer 1

Salut,

Bei der Tritration von 20 mL einer HCL Lösung unbekannter Konzentration wird bis zum Erreichen des Äquivalenzpunktes ein Verbrauch von 3mL einer 0.2 M NaOH Lösung bestimmt. Welche Konzentration hat die HCL Lösung in mol/L?

Stelle zunächst die Reaktionsgleichung auf:

HCl +  NaOH   →   H₂O +  NaCl

Bestimme nun die Stoffmenge der eingesetzten NaOH:

n (NaOH)  =  c (NaOH) * V (NaOH)  =  0,2 mol L^-1 * 0,003 L =  6 * 10^-4 mol

Am Äquivalenzpunkt gilt:

n (NaOH)  =  n (HCl)  =  6 * 10^-4 mol

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Daraus folgt für die gesuchte Konzentration der HCl:

c (HCl)  =  n (HCl) / V (HCl)  =  6 * 10^-4 mol / 0,02 L =  0,03 mol L^-1

Ich hoffe, das hilft dir weiter ;)

Comments

Ja, habs verstanden. Vielen Dank!! :)