Salut,
Schwache Base mit starker Säure wird titriert.
Bei welchem pH-Wert liegt der Pufferschwerpunkt und welche Menge an Säure muss zum
Erreichen des Pufferschwerpunktes zugegeben werden, wenn 50,0 mL einer 0,1 M Base mit
0,2 M Säure titriert werden und der pKB-Wert der Base 4.00 beträgt?
Berechnen Sie den Anfangs pH-Wert und den pH Wert am Äquivalenzpunkt
Welche Menge? wie berechne ich dies?
pH= 14-1/2*(4,00- log (0,1) = 11,5
Der Anfangs pH-Wert ist richtig berechnet.
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Am Halbäquivalenzpunkt oder Pufferschwerpunkt ist die Hälfte der Base neutralisiert.
Vor der Reaktion:
n (Base) = 0,05 L * 0,1 mol L-1 = 0,005 mol
Am HÄP aufgebrauchte Stoffmenge entsprechend 0,0025 mol
Das dafür benötigte Volumen an Säure: 0,0025 mol / 0,2 mol L-1 = 12,5 mL
Am HÄP gilt:
pH = pKs = 10
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pH - Wert am Äquivalenzpunkt:
Anfänglich vorhandene Stoffmenge, wie oben bereits berechnet:
n (Base) = 0,05 L * 0,1 mol L-1 = 0,005 mol
Zugegebene Stoffmenge:
n (Säure) = 0,025 L * 0,2 mol L-1 = 0,005 mol
⇒ gebildete Stoffmenge n (Salz) = 0,005 mol
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⇒ c (Salz) = 0.005 mol / (0,075 L) = 0,0667 mol L-1
pH = 0,5 * (10 - log (0,0667) ) ≈ 5,6
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