Berechne den pH-Wert zu Beginn der Titration, das verbrauchte Volumen am Äquivalenzpunkt und den pH-Wert am Ende der …

Question

Aufgabe:
Es werden 100 mL einer 0.01 M Salzsäure mit 20 mL (d.h. über dem Äquivalenzpunkt hinaus) einer 0.1 M Natronlauge titriert.

Text erkannt:

Berechne den pH-Wert zu Beginn der Titration, das verbrauchte Volumen am Äquivalenzpunkt und den pH-Wert am Ende der Titration.

Text erkannt:

Berechne den pH-Wert zu Beginn der Titration, das verbrauchte Volumen am Äquivalenzpunkt und den pH-Wert am Ende der Titration.

Text erkannt:

Es werden 100 mL einer 0.01 M Salzsäure mit 20 mL (d.h. über dem Äquivalenzpunkt hinaus) einer \( 0.1 \mathrm{M} \) Natronlauge titriert. Berechne den \( \mathrm{pH} \)-Wert nach der Titration.

Answer 1

Salut,

Es werden 100 mL einer 0.01 M Salzsäure mit 20 mL (d.h. über dem Äquivalenzpunkt hinaus) einer 0.1 M Natronlauge titriert.

Berechne den pH-Wert zu Beginn der Titration ...

Titration einer starken Säure mit einer starken Base. Säure und Base dissoziieren vollständig.

pH - Wert am Anfangspunkt, 0 mL Verbrauch NaOH:

c (H₃O⁺)  =  c (HCl)  =  0,01 mol L^-1

pH =  - log c (H₃O⁺)  =  2

das verbrauchte Volumen am Äquivalenzpunkt

Am Äquivalenzpunkt liegen gleiche Stoffmengen von Säure und Base vor:

n (Säure)  =  n (Base)

n (HCl)  =  c (HCl) * V (HCl)  =  0,01 mol L^-1 * 0,1 L =  1 * 10^-3 mol

V (NaOH)  =  n (NaOH) / c (NaOH)  =  1 * 10^-3 mol / 0,1 mol L^-1 =  0,01 L =  10 mL

und den pH-Wert am Ende der Titration.

pH - Wert am Endpunkt:

n (NaOH)  =  c (NaOH) * V (NaOH)  =  0,1 mol L^-1 * 0,01 L =  1 * 10^-3 mol

c (OH^-)  =  (n (Base) - n (Säure)) / V_ges

c (OH^-)  =  (1 * 10^-3 mol - 0 mol) / 0,120 L   =  0,0083  mol L^-1

pH =  pK_w - { - log c (OH^-) }

pH =  14 - { - log (0,0083) }  =  11,92

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Comments

Alles klar, vielen Dank : )