Titration - Berechne die Stoffmengenkonzentration der Säure

Question

Aufgabe:

6) Bei einer TITRATION VON 10ML SCHWEFELSÄURE WERDEN 5 ML NAOH C==O,1 MOL/L verbraucht. Berechne stoffmengenkonzentration der Säure

7) bei Tiitration wurden 10 ml NAOH Lösung durch 10 ml einer 0,2 molaren Ethansäure neutralisiert. Berechne Konzentration der entstanden Lösung

Warum wird beu Aufgabe 6 das Volumen der Schefelsäure mit 2 multipliziert, wenn 2NAOH entsteht. Es entsteht ja nur einmal H2SO4, wieso wird ihr Vulmen dann doppelt genommen, wenn das Volumen der NAOH in der Reaktionsgleichung mit 2 multipliziert wird ?

Bei Aufgabe 7: wieso wird die Konzentration 0,1. In der Lösung steht, dass das Volumen sich verdoppelt, aber wieso ist es so?

Text erkannt:

\( c(\mathrm{NaOH})=0,1 \mathrm{~mol} \cdot \ell^{-1} \).
zeichnen Sie wichtige Punkte ein, die die Kurven durchlaufen. Eriäutern Sie den Verlauf und geben Sie geeignete Indikatoren für die Titrationen an.
b) Welcher Unterschied ergäbe sich in der Kurve, wenn man Kohiensäure verwenden würde?
6. Bei der Titration von \( 10 \mathrm{ml} \) einer Salzsäure bzw. einer Schwefelsäure werden \( 5 \mathrm{ml} \) Natronlauge, \( \left(c(\mathrm{NaOH})=0,1 \mathrm{~mol} \cdot \ell^{-1}\right) \) verbraucht. Berechnen Sie die Stoffmengenkonzentration der beiden Säuren und die Massen der Säuren in \( 100 \mathrm{ml} \) Lösung und vergleichen Sie die Ergebnisse.
7. Bei einer Titration wurden \( 10 \mathrm{ml} \) Natriumhydroxid-Lösung durch \( 10 \mathrm{ml} \) einer 0,2-molaren Ethansäure neutralisiert. Berechnen Sie den \( \mathrm{pH} \)-Wert der entstandenen Lösung.

Answer 1

Salut,

6) Bei einer TITRATION VON 10ML SCHWEFELSÄURE WERDEN 5 ML NAOH C==O,1 MOL/L verbraucht. Berechne stoffmengenkonzentration der Säure

Stelle die Reaktionsgleichung auf:

H₂SO₄ +  2 NaOH   →   Na₂SO₄ +  2 H₂O

Das Stoffmengenverhältnis zeigt, dass zur Neutralisation von 1 mol Schwefelsäure genau 2 mol NaOH benötigt werden.

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Berechne nun die Stoffmenge der NaOH:

n (NaOH)  =  c (NaOH) * V (NaOH)  =  0,1 mol L^-1 * 0,005 L =  5 * 10^-4 mol

Mit dieser Stoffmenge können 2,5 * 10^-4 mol Schwefelsäure neutralisiert werden.

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Daraus folgt für die gesuchte Stoffmengenkonzentration der Säure:

c (H₂SO₄)  =  2,5 * 10^-4 mol / 0,010 L =  0,025 mol L^-1

7) bei Tiitration wurden 10 ml NAOH Lösung durch 10 ml einer 0,2 molaren Ethansäure neutralisiert. Berechne Konzentration der entstanden Lösung

NaOH +  CH₃COOH   →   CH₃COONa +  H₂O

⇒  n (NaOH)  : n (CH₃COOH)  =  1  : 1

n (CH₃COOH)  =  0,2 mol L^-1 * 0,010 L =  2 * 10^-3 mol

Die Stoffmengenkonzentration der aus Essigsäure und Natronlauge gebildeten Natriumacetatlösung beträgt demnach:

c (NaOAc)  =  2 * 10^-3 mol / (0,01 L + 0,01 L)  =  0,1 mol L^-1

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Das Acetat - Ion ist die zur Essigsäure korrespondierende Base, wodurch gilt:

pH =  0,5 * (pK_{s Essigsäure} + log (c_B) +14)

pH =  0,5 * (4,75 + log (0,1) + 14)  =  8,88

Ich hoffe, das bringt dich weiter :)