Wie viele H+-Ionen sind in 5 μl zellfreiem Blutserum mit einem pH-Wert von 7 circa enthalten?

Question

Aufgabe:

Wie viele H+-Ionen sind in 5 μl zellfreiem Blutserum mit einem pH-Wert von 7 circa enthalten?

Problem/Ansatz:

Zuerst wollte ich über die Konzentration der Oxonium-Ionen drangehen, aber damit bin ich nicht weitergekommen.

Jetzt weiß ich nicht mehr weiter :)))

Answer 1

Salut,

Wie viele H+-Ionen sind in 5 μl zellfreiem Blutserum mit einem pH-Wert von 7 circa enthalten?

pH =  7   ⇒   c (H⁺)  =  10^-pH =  10^-7 mol L^-1

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1 L  → 10^-7 mol

5 * 10^-6 L →  x mol

x =  10^-7 mol * 5 * 10^-6 L / 1 L =  5 * 10^-13 mol

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Die gesuchte Teilchenzahl N berechnet sich schlussendlich über:

N =  n * N_A

N (H⁺)  =  5 * 10^-13 mol * 6,022 * 10²³ mol^-1  =  3,011 * 10¹¹

Schöne Grüße :)

Comments

das macht sinn! vielen dank für die schnelle hilfe :)

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Bitteschön, gerne :)