pH-Wert berechnen // 40 g Natronlauge gelöst in 10 L Wasser

Question

Aufgabe:

ph Wert 40 g Natronlauge gelöst in 10 L Wasser

Problem/Ansatz:

Wie berechne ich das ?

Comments

Natronlauge?
Meinst du NaOH?

Answer 1

Salut,

ph Wert 40 g Natronlauge gelöst in 10 L Wasser

Die molare Masse (M) von NaOH beträgt 40 g mol^-1

Berechne daraus die Stoffmenge (n):

n (NaOH)  =  m (NaOH) / M (NaOH)  =  40 g / 40 g mol^-1 = 1 mol

Wenn somit in 10 L genau 1 mol NaOH gelöst sind, so beträgt die Stoffmenge in 1 L analog 0,1 mol.

⇒  c (NaOH)  =  0,1 mol L^-1

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NaOH ist eine starke Base und dissoziiert in Wasser (nahezu) vollständig:

NaOH →  Na⁺  +  OH^-

Das Verhältnis der Ionen beträgt also 1 : 1, wodurch auch 0,1 mol L^-1 OH^- - Ionen freigesetzt werden.

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pOH =  - log c (OH^-)  =  - log (0,1)  =  1

pH =  14  - pOH =  14  - 1  =  13

Schöne Grüße :)