pH - Wert Berechnung: 2g NaOH werden in 100ml Wasser gelöst

Question

Aufgabe:

2g NaOH werden zu 100ml Natronlauge gelöst. Welchen pH-Wert besitzt die Lösung?

Problem/Ansatz:

Bitte mit Erklärung lösen

Danke im voraus;)

Comments

Vom Duplikat:

Titel: Welcher pH-Wert ergibt sich, wenn man 0,5 mol NaOH in 200ml Wasser löst?

Stichworte: ph-wert,natronlauge,lösung,stoffeigenschaften,mol

Aufgabe: Welcher pH-Wert ergibt sich, wenn man 0,5 mol NaOH in 200ml Wasser löst?

Problem/Ansatz:

… Ich weiß leider nicht ganz genau, wie ich da vorgehen soll. Ich bräuchte einen Lösungsansatz mit Rechenweg.

Answer 1

Salut Teufelchen :),

2g NaOH werden zu 100ml Natronlauge gelöst. Welchen pH-Wert besitzt die Lösung?

Zunächst benötigt du die molare Masse M von NaOH:

M (NaOH) = 40 g/mol

Gegeben sind aber nur 2g NaOH:

⇒ 2g / 40 g/mol = 0,05 mol NaOH

Wenn somit in 100 ml 0,05 mol NaOH gelöst sind, so sind in 1000 ml (1L)

(0,05 mol / 100 ml) * 1000 ml = 0,5 mol enthalten.

NaOH dissoziiert in Wasser folgendermaßen:

NaOH  →   Na⁺  +  OH^-

Das Verhältnis beträgt somit 1 : 1, wodurch auch 0,5 mol/L  OH^- - Ionen freigesetzt werden.

pOH =  -log c (OH^-)  =   -log (0,5)  =  0,301

pH  =  14  -  pOH  =  14  -  0,301  =  13,69

Schöne Grüße :)

Cft

Comments

Könntest du mir vielleicht noch sagen wo diese 14 jetzt herkommen.

Aber dennoch vielen lieben Dank.

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In reinem Wasser gilt:

[H⁺]  =  [OH^-]  =  1 * 10^-7 mol/L

Man könnte auch folgendes schreiben:

c (H⁺)  *  c (OH^-)  =  1 * 10^-14 mol² / L²

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pH  =   -log [H⁺]

pOH  =   -log [OH^-]

Daraus ergibt sich:

pH  +  pOH  =  14