Wie berechnet man die Stoffmengenanteile?

Question

Ein mol N2O4(g) wird in einen Behälter gebracht, wo eine teilweise Dissoziation erfolgt
Das entstehende Gemisch aus N2O4 und NO2 nimmt 45,17 L bei
1013 hPa und 65°C ein.
1) Ermitteln Sie die gesamte Stoffmenge an Gas im Behälter. Nehmen Sie ideales Verhalten an,
2) Wie viel Mol N2O4 und NO2 sind vorhanden?
3)Bestimmen Sie die Stoffmengenanteile im Gemisch?

Problem/Ansatz:

Ich komme hier nicht weiter, kann vielleicht wer helfen?…

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Vom Duplikat:

Titel: Wie viel mol N2O4 und NO2 sind vorhanden?

Stichworte: stoffmenge

Aufgabe:

Ein mol N2O4(g) wird in einen Behälter gebracht, wo es teilweise dissoziiert:
N2O4(g) 2 NO2(g). Das entstehende Gemisch aus N2O4 und NO2 nimmt 45,17 L bei
1013 hPa und 65 oC ein.
a) Ermitteln Sie die gesamte Stoffmenge an Gas im Behälter (ideales Verhalten!),
b) Wie viel mol N2O4 und NO2 sind vorhanden?
c) Wie sind die Stoffmengenanteile im Gemisch

Answer 1

Salut,

Ein mol N2O4(g) wird in einen Behälter gebracht, wo eine teilweise Dissoziation erfolgt
Das entstehende Gemisch aus N2O4 und NO2 nimmt 45,17 L bei
1013 hPa und 65°C ein.
1) Ermitteln Sie die gesamte Stoffmenge an Gas im Behälter. Nehmen Sie ideales Verhalten an,

n (Gas)  =  45,17 L * 101,3 kPa / (338,15 K * 8,314 kPa L mol^-1 K^-1)  =  1,628 mol

2) Wie viel Mol N2O4 und NO2 sind vorhanden?

N₂O₄ (g)  ⇌  2 NO₂ (g) 

Gegeben ist 1 mol N₂O₄. Dissoziieren davon x mol, so entstehen 2 * x mol NO₂ bzw. sind dann logischerweise noch 1 - x mol N₂O₄ übrig.

n (Gas)  =  n (N₂O₄) + n (NO₂)  =  (1 mol - x) + 2 * x =  1,628 mol

⇒  x =  0,628 mol

Daraus folgt für die gesuchten Stoffmengen:

n (N₂O₄)  =  1 mol - 0,628 mol =  0,372 mol

n (NO₂)  =  2 * 0,628 mol =  1,256 mol

3) Bestimmen Sie die Stoffmengenanteile im Gemisch

x (N₂O₄)  =  0,372 mol / (0,372 mol + 1,256 mol)  =  0,229

⇒  x (NO₂)  =  0,771

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Comments

Boah, warum verstehe ich das nur nicht im Unterricht wenn wir so was machen. Jetzt ist mir das Zeugs klar. Sind Sie eigentlich Lehrer oder sowas?