Diverse Fragen zur Herstellung von Schwefelsäure 1

Question

Kann mir wer bei diesen Fragen hier helfen? Bitte?

1) Anwendungsgebiete für Schwefelsäure angeben
2) Formulieren Sie die Reaktionen von Schwefel zu Schwefelsäure
3) Stellen Sie den Term für die Gleichgewichtskonstante des Schwefeldioxid-Schwefeltrioxid-Gleichgewichts auf.
4) Gründe für die Verwendung eines Katalysators bei der Synthese von Schwefeltrioxid.
5) Geben Sie drei Maßnahmen an, die nach dem Prinzip von Le Chatelier geeignet sind, die Ausbeute an Schwefeltrioxid zu erhöhen

Answer 1

Salut,

1) Anwendungsgebiete für Schwefelsäure angeben

Produktion von Sulfaten und Düngemitteln.

2) Formulieren Sie die Reaktionen von Schwefel zu Schwefelsäure

S +  O₂   →   SO₂

2 SO₂  +  O₂   →   2 SO₃

SO₃ + H₂SO₄   →   H₂S₂O₇

(SO₃ muss in konzentrierter H₂SO₄ gelöst werden.)

H₂S₂O₇ +  H₂O   →   2 H₂SO₄

3) Stellen Sie den Term für die Gleichgewichtskonstante des Schwefeldioxid-Schwefeltrioxid-Gleichgewichts auf.

K =  c² (SO₃) / ( c² (SO₂) * c (O₂) )

4) Gründe für die Verwendung eines Katalysators bei der Synthese von Schwefeltrioxid.

Man erhält den größten Anteil an Schwefeltrioxid bei niedrigen Temperaturen. Bei hohen Temperaturen würde der größte Anteil des Trioxids wieder zerfallen. Nun läuft aber die Reaktion bei niedrigen Temperaturen viel zu langsam ab und es entsteht in kurzer Zeit einfach zu wenig Schwefeltrioxid. Durch Einsatz eines geeigneten Katalysators ist es jedoch möglich, auch bei niedrigeren Temperaturen sehr schnell und sehr viel Stickstofftrioxid zu bilden. Der Katalysator setzt die Aktivierungsenergie herab und beschleunigt die Einstellung des Gleichgewichtszustandes.

5) Geben Sie drei Maßnahmen an, die nach dem Prinzip von Le Chatelier geeignet sind, die Ausbeute an Schwefeltrioxid zu erhöhen

1. Entfernen des Schwefeltrioxids aus dem Gemisch

2. Temperaturverringerung

3. Druckerhöhung

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Comments

ganz lieben dank dir! ich hoffe ich kann auch noch die anderen aufgaben hochladen?

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Bitteschön, gerne :)