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Aufgabe: berechne die Menge an Butan die verbrannt wird,um 50 g CO2 frei zusetzen


Problem/Ansatz: war die letzen Stunden krank und verstehe es deshalb nicht und würde mich freuen,wenn jemand mir helfen oder sie sogar lösen könnte :)

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Salut Tabea,


berechne die Menge an Butan die verbrannt wird,um 50 g CO2 frei zusetzen

Stelle zunächst die Reaktionsgleichung auf:

2 C4H10 +  13 O2   →   8 CO2 +  10 H2O

Das Stoffmengenverhältnis n (C4H10) : n (CO2) beträgt demnach 2 : 8 bzw. 1 : 4.

Aus einer Stoffmenge von 1 mol Butan werden also 4 mol CO2 gebildet.

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Welcher Stoffmenge entsprechen nun 50 g CO2 ?

n (CO2)  =  m (CO2) / M (CO2)  =  50 g / 44,01 g mol-1 =  1,136 mol

Das wiederum bedeutet, dass laut Stoffmengenverhältnis 1,136 mol : 4  =  0,284 mol Butan verbrannt werden müssen.

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Für die gesuchte Menge an Butan ergibt sich somit:

m (C4H10)  =  n (C4H10) * M (C4H10)  =  0,284 mol * 58,12 g mol-1  ≈  16,51 g


Schöne Grüße :)

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