pH Wert Berechnung (Herstellung einer Lösung)

Question

ich habe die folgende Aufgabenstellung, bin mir aber nicht sicher, ob mein Lösungsansatz korrekt ist.

Aufgabe: Stelle aus 1ml salzsäure c(H+)=0,002 mol/l eine Lösung mit dem ph wert 4 her.

Lösung: Ich würde 1ml dieser Salzsäure nehmen und sie mit 99ml Wasser verdünnen.

Vielen Dank!

Answer 1

Salut,

Aufgabe: Stelle aus 1ml salzsäure c(H+)=0,002 mol/l eine Lösung mit dem ph wert 4 her.

Lösung: Ich würde 1ml dieser Salzsäure nehmen und sie mit 99ml Wasser verdünnen.

Gegebene Salzsäure - Lösung:

c (H⁺)  =  c (HCl)  =  0,002 mol L^-1

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pH = 4  ⇒  c (H⁺)  =  10^-4 mol L^-1 =  0,0001 mol L^-1

Daraus wiederum folgt, dass die Lösung 1 : 20 zu verdünnen ist, da 0,002 mol L^-1 / 20  =  0,0001 mol L^-1

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Zu den bereits in der Aufgabenstellung gegebenen 1 mL Säure sind demnach 19 mL Wasser erforderlich.

Schöne Grüße :)

Comments

Wenn man jetzt 2 ml Salzsäure hat, müsste man ja demnach 18ml Wasser und 2ml Salzsäure nehmen, oder?

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Ehhh Quatsch…

Das Verhältnis wäre dann ja 2:40 und dann müsste man ja 38ml Wasser und 2ml Salzsäure vermengen

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Das Verhältnis wäre dann ja 2:40 und dann müsste man ja 38ml Wasser und 2ml Salzsäure vermengen

Ja, das ist richtig :)

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Vielen Dank dir :)