Wie groß ist die Molmasse der unbekannten Verbindung?

Question

Aufgabe:Molare Masse einer unbekannten Lösung

Hallo, ich habe bei folgender Aufgabe ein Problem

Der Dampfdruck von flüssigem Benzol bei 60,6 °C beträgt 53,3 kPa nach Zugabe von 19,0 g einer nicht flüchtigen organischen Verbindung zu 500 g Benzol fiel er auf 51,5 kPa.
Wie groß ist die Molmasse der unbekannten Verbindung?
Mbenzol = 78,11 g/mol

Ich erhalte als Lösung stets 42,5 g/ Mol .

Laut Musterlösung sollten es aber genau 85 g/ mol sein, also das doppelte von dem, was ich rausbekommen habe.

Gearbeitet habe ich mit dem rasoultschen Gesetz

Answer 1

Salut,

Der Dampfdruck von flüssigem Benzol bei 60,6 °C beträgt 53,3 kPa nach Zugabe von 19,0 g einer nicht flüchtigen organischen Verbindung zu 500 g Benzol fiel er auf 51,5 kPa.
Wie groß ist die Molmasse der unbekannten Verbindung?
Mbenzol = 78,11 g/mol

n (gelöster Stoff): 19,0 g / M =  x mol

n (Lösungsmittel): 500 g / 78,11 g mol^-1  =  6,401 mol

-----------
(53,3 kPa - 51,5 kPa)  /  (53,3 kPa) =  x mol / (x mol + 6,401 mol)

⇒  x =  0,224 mol

------------
Für die gesuchte Molmasse M des gelösten Stoffes ergibt sich somit:

M_{(gelöster Stoff)} =  19,0 g / 0,224 mol  ≈  85 g mol^-1  

°°°°°°°°°°°

Schöne Grüße :)