Salut,
Aufgabe:1. Um wie viel Grad Celsius steigt die Temperatur von 50g Wasser in einem Kalorimeter
(CK=0,2kJ/K), wenn darin 0,2 Gramm Ethanol verbrannt werden? Angenommen, die
Verbrennung fand unter Standardbedingungen statt
Verbrennungsenthalpie ∆cH(Ethanol)=-29,7MJ/kg
Meines Wissens nach haben Verbrennungsenthalpien aber ein positives Vorzeichen ...
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Bei einer Verbrennungsenthalpie von 29700 kJ pro 1000 g beträgt sie bei 0,2 g Ethanol entsprechend 5.94 kJ.
Zur Berechnung der Temperaturänderung verwende nun folgende Formel:
ΔT = ΔQ / (m * c)
ΔT = 5,94 kJ / (0,2 kJ K-1) = 29,7 K
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wie hoch ist dann die Standardbildungsenthalpie von Ethanol?
M (Ethanol) = 46,08 g mol-1
Damit berechnet sich über Dreisatz aus 29700 kJ kg-1 eine Verbrennungsenthalpie von 1366,6 kJ mol-1.
Da nun die Verbrennungsenergie definiert ist als negative Enthalpieänderung, ergibt sich eine Reaktionsenthalpie von minus 1366,6 kJ mol-1.
Die Reaktionsenthalpie ΔHro wiederum ist die Summe der Standardbildungsenthalpien (ΔHfo) minus der Summe der Standardbildungsenthalpien der Edukte.
Stelle also dafür die Reaktionsgleichung auf:
C2H5OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O
ΔHro Ethanol = (2 * ΔHfo CO2 + 3 * ΔHfo H2O) - (ΔHfo C2H5OH)
Umstellen nach ΔHfo C2H5OH:
ΔHfo C2H5OH = [(2 * (-392,5 kJ mol-1) + 3 * (-285,8 kJ mol-1)] - (-1366,6 kJ mol-1)
= - 276 kJ mol-1
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