Magnesiumband in einer FeCl2 Lösung

Question

Hallo,
Meine Aufgabe lautet: Sie haben ein Gefäß mit einer 0,1 M FeCl2-Lösung, in das ein Stück Magnesiumband getaucht wird. Schreiben Sie die Teilreaktion sowie die Gesamtreaktion auf.

Die Teilgleichung: Mg(s) -> Mg^2+(aq) + 2e^-

Problem/Ansatz:

Ich weiß nicht so genau wie ich die Reaktionsgleichung formulieren soll. Vorweg: Durch das Reaktionspotential weiß ich, dass Eisen reduziert (~ -0.44 V) und Mg oxidiert (~ -2.37 V) wird. Und die Reaktionläuft auch freiwillig ab.
Nun weiß ich aber nicht so ganz wohin mit den Chlorionen.
Mein Ansatz wäre
Mg(s) + 2FeCl2(aq) => MgCl2(aq) + 2Fe(s) + 2Cl^-(aq)

Answer 1

Salut Flora,

Meine Aufgabe lautet: Sie haben ein Gefäß mit einer 0,1 M FeCl2-Lösung, in das ein Stück Magnesiumband getaucht wird. Schreiben Sie die Teilreaktion sowie die Gesamtreaktion auf.

Die Teilgleichung: Mg(s) -> Mg2+(aq) + 2e^-

Ich weiß nicht so genau wie ich die Reaktionsgleichung formulieren soll. Vorweg: Durch das Reaktionspotential weiß ich, dass Eisen reduziert (~ -0.44 V) und Mg oxidiert (~ -2.37 V) wird. Und die Reaktionläuft auch freiwillig ab.
Nun weiß ich aber nicht so ganz wohin mit den Chlorionen.
Mein Ansatz wäre
Mg(s) + 2FeCl2(aq) => MgCl2(aq) + 2Fe(s) + 2Cl^-(aq)

Oxidation:   Mg (s)   →   Mg²⁺ (aq)  +  2 e^-

Reduktion:   Fe²⁺ (aq)  +  2 e^- →   Fe

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Redox: Mg (s) + Fe²⁺ (aq) → Mg²⁺ (aq) + Fe (s)

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Bei den Chloridionen (Cl^-) gibt es keine Veränderung der Oxidationszahl (-I). Damit sind sie reine Zuschauer - Ionen und greifen nicht in den eigentlichen Redoxprozess ein.

Durch anschließende Mitformulierung dieser Zuschauer - Ionen werden die Substanzen aber wieder vervollständigt, d.h. die Netto - Ionen - Gleichung wird in die Gesamtgleichung umgewandelt.

Redox:  Mg (s)  +  FeCl₂ (aq)   →   MgCl₂ (aq)  +  Fe (s)

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