5-15 % Bleichmittel in Gramm (Waschmittel)

Question

Hallo, bei meinem Waschmittel steht, dass es 5-15 % Bleichmittel enthält, wieviel mg H2O2 würde das entsprechen, wie rechne ich das aus? Danke!

Answer 1

Grüße chemweazle,

Bleichmittel im Waschmittel entspricht wieviel Wasserstoffperoxid-Equivalente( Stoffmenge und Masse)

"Perborat" :

Na₂[(HO)₂B(O-O)₂B(OH)₂] · 6 H₂O

H₁₆O₁₄B₂Na₂

M = (1,0079*16+15,9994*14+10,81*2+22,98977*2) g / mol ≈ 307,72 g / mol

"Percarbonat" : Na₂CO₃ · 3 H₂O₂

Na₂CO₃ · 3 H₂O₂

CH₆ONa₂

M = (12,011+1,0079*6+15,9994*9+22,98977*2) g / mol = 208,03254 g / mol

Wasserstoffperoxid: M(H₂O₂) = (1,0079*2+15,9994*2) g / mol = 34,0146 g / mol

a).

Die Hydrolyse des o.g. Natrium-bis-peroxo-diborat-hexahydrat liefert pro mol Anionen 2 mol Wasserstoffperoxid, stöchiometrischer Faktor: 2.

Na₂[(HO)₂B(O-O)₂B(OH)₂]_(aq) + 2 H-O-H → 2 Na⁽⁺⁾_(aq) + 2 [B(OH)₄]^(-)_(aq) + 2 H-O-O-H

Dabei entsteht u.a. das Tetrahydroxoboration, welches zum Teil in Hydroxidionen und Orthoborsäure dissoziiert. Die Borsäure ( B(OH)₃ ) ist eine sehr schwache Säure, pKs1 ≈ 9, sie dissoziiert kaum.

[B(OH)₄]^(-)_(aq) ⇌ OH^(-)_(aq) + B(OH)_3(aq)

b).

Beim Auflösen des des sog. "Percarbonats", dieses ist eigentlich eine Art Chlathrat von Wasserstoffperoxid-Molekülen im Natriumcarbonat-Wirtsgitter 3 Moleküle H₂O₂ pro ein Carbonation bzw. pro 2 Natriumionen.

Ein mol liefert hier 3 mol Wasserstoffperoxid, stöchiometrischer Faktor: 3.

Abkürzungen

Masse an Waschmittel, Gesamtmasse, m(Wami), entspr. Stoffmenge : n(Wami)

Masse des Bleichmittels, m(Blm), entspr. Stoffmenge : n(Blm)

Massenanteil des betreffenden Bleichmittels: w(Blm)

Masse und Stoffmenge an Wasserstoffperoxid, m(HOOH) und n(HOOH)

Die Masse des Bleichmittels ist die Gesamtmasse an Waschmittel mal dem Massenanteil des Bleichmittels.
m(Blm) = m(Wami) * w(Blm)

Die Stoffmenge an Bleichmittel ist die Masse an Bleichmittel geteilt durch die zugehörige Molmasse des betreffenden Bleichmittels.

$$n(Blm) = \frac{m(Blm)}{M(Blm)} = \frac{m(Wami) * w(Blm)}{M(Blm)}$$

im Fall a). Perborat

$$n(Blm) = \frac{m(Blm)}{M(Blm)} = \frac{m(Wami) * w(Blm)\cdot mol}{307,72\cdot g}$$

im Fall b). Perbcarbonat

$$n(Blm) = \frac{m(Blm)}{M(Blm)} = \frac{m(Wami) * w(Blm)\cdot mol}{208,03254 \cdot g}$$


Stoffmenge an freisetzbarem Wasserstoffperoxid

im Fall a). Perborat, stöchiometrischer Faktor :2

n(HOOH) = 2 * n(Blm)

$$n(HOOH) = 2\cdot \frac{m(Wami) * w(Blm)\cdot mol}{307,72\cdot g}$$

im Fall b). Percarbonat, stöchiometrischer Faktor : 3

n(HOOH) = 3 * n(Blm)

$$n(HOOH) = 3\cdot \frac{m(Wami) * w(Blm)\cdot mol}{208,03254 \cdot g}$$

Masse an Wasserstoffperoxid: m(HOOH) = n(HOOH) * M(HOOH)

$$m(HOOH) = n(HOOH)\cdot 34,0146\cdot \frac{g}{mol}$$



im Fall a). Perborat, stöchiometrischer Faktor :2

$$m(HOOH) = 2\cdot \frac{m(Wami) * w(Blm)\cdot mol}{307,72\cdot g}\cdot 34,0146\cdot \frac{g}{mol}$$

im Fall b). Percarbonat, stöchiometrischer Faktor : 3

$$m(HOOH) = 3\cdot \frac{m(Wami) * w(Blm)\cdot mol}{208,03254 \cdot g}\cdot 34,0146\cdot \frac{g}{mol}$$