Wie gleiche ich diese Redoxreaktion mot drei Edukten?

Question

Aufgabe:

Wie gleiche ich diese Redoxreaktion mot drei Edukten? Ich kriege diese Teilreaktionen nicht hin. Dieses Oxonium-Ion und Wasser stören mich total. Ich brauch dringend eine komplette Lösung

Problem/Ansatz:

Mn04+(Cl-)+H3O->Mn+Cl2+H20

Answer 1

Salut,

Wie gleiche ich diese Redoxreaktion mot drei Edukten? Ich kriege diese Teilreaktionen nicht hin. Dieses Oxonium-Ion und Wasser stören mich total. Ich brauch dringend eine komplette Lösung
Mn04+(Cl-)+H3O->Mn+Cl2+H20

_{+VII -II          -I                                  +II            0}

MnO₄^- +  Cl^- +  H₃O⁺   ⇌   Mn²⁺ + Cl₂ +  H₂O

Aus den sich ändernden Oxidationszahlen kannst du nun Oxidation und Reduktion bestimmen:

Ox:   2 Cl^-   →   Cl₂ +  2 e^-

Red:   MnO₄^- +  5 e^-   →   Mn²⁺       

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Gleiche die Ladungen aus, im Sauren also durch H⁺:

Ox:   2 Cl^-   →   Cl₂ +  2 e^-

Red:   MnO₄^- +  5 e^- +  8 H⁺   →   Mn²⁺

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Anschließend den Sauerstoff durch Wasser:

Ox:   2 Cl^- →   Cl₂ +  2 e^-

Red:   MnO₄^- +  5 e^- +  8 H⁺   →   Mn²⁺ +  4 H₂O

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Der Ausgleich der abgegebenen und aufgenommenen Elektronen erfolgt in diesem Fall durch Multiplikation der gesamten Oxidationsgleichung mit dem Faktor 5, die Reduktionsgleichung multipliziere mit dem Faktor 2:

Ox:   10 Cl^- →   5 Cl₂ +  10 e^-

Red: 2 MnO₄ +  10 e^- +  16 H⁺   →   2 Mn²⁺ +  8 H₂O

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Addition beider Teilgleichungen und Wegstreichen der Elektronen führt schlussendlich zu:

Redox: 2 MnO₄^- + 10 Cl^- + 16 H⁺   ⇌   2 Mn²⁺ + 5 Cl₂ + 8 H₂O

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