Was habe ich in der Redoxreaktion falsch gemacht ? (3)

Question

Hallo, kann mir jemand sagen, was ich falsch gemacht habe bei dem ausgleichen von den Redoxreaktionen. Das blau geschriebene unten ist die Musterlösung.

Text erkannt:

\( H_{s}^{1} 10_{6}+1^{-1} \rightarrow_{12}^{0} \)
\( 0 x: 21^{-} \rightarrow 1_{2}+e^{-} \cdot 2 \)
1.7
Re: \( 2 \mathrm{H}_{5} 10_{6}+7 \mathrm{e}^{-} 2+14 \mathrm{H}^{+} \rightarrow \mathrm{I}_{2}+12 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \quad 1.2 \)
\( 41+5106+141^{-}+24 H^{+} \rightarrow \quad 912+24+20 \)
\( 4 H_{5} 10_{6}+141^{-}+24 H^{+} \rightarrow \quad 9 / 2+24 H_{2} 0 \)
\( \cos x=H_{5}-10_{6}+7^{-}+7 H^{+} \rightarrow 41_{2}+6+120 \)

Answer 1

Salut Decherla_,

H₅IO₆  +  I^-   →   I₂

Oxidation:   2 I^-   →   I₂  +  2e^-

Reduktion:   2 H₅IO₆  +  14e^-   →   I₂

Ausgleich der Reduktionsgleichung mit H₂O und H⁺:

2 H₅IO₆  +  14e^-  +  14 H⁺   →   I₂  +  12 H₂O

Für den Elektronenausgleich die Oxidationszeile mit 7 multiplizieren.

Es ergibt sich:

Oxidation:   14 I^-   →   7 I₂  +   14e^-

Reduktion:   2 H₅IO₆  +  14e-  +  14 H⁺   →   I₂  +  12 H₂O

----------------------------------------------------------------

Redox:   14 I^-  +  2 H₅IO₆  +  14 H⁺   →   8 I₂  + 12 H₂O

Division durch 2:

7 I^-  +  H₅IO₆  +  7 H⁺   →   4 I₂  +  6 H₂O

Viele Grüße :)