Salut,
Für die Herstellung eines ausreichend konzentrierten Chlorid-Gemisches wird eine NaCl-Lösung mit einer KCl-Lösung vermischt. Hierfür werden 0,39 L einer NaCl-Lösung (ρ = 1,17 g/mL, w = 23 %) mit 76 mL einer KCl-Lösung (ρ = 1,10 kg/dm3, w = 16 %) versetzt. Wie hoch ist der Stoffmengenanteil an Cl--Ionen in % in der Lösung?
Berechne die Masse von 390 mL einer NaCl - Lösung:
m (NaCl - Lsg) = V * ρ = 390 mL * 1,17 g mL-1 = 456,3 g
Bei einem Massenanteil von w = 23% sind darin 456,3 * 0,23 = 104,95 g NaCl enthalten
sowie 456,3 g - 104,95 g = 351,35 g Wasser.
Berechne daraus nun beide Stoffmengen:
n (NaCl) = m / M = 104,95 g / 58,44 g mol-1 = 1,796 mol
n (H2O) = 351,35 g / 18,015 g mol-1 = 19,503 mol
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Analoger Rechenweg für die KCl - Lösung:
m (KCl - Lsg) = 76 mL * 1,10 g mL-1 = 83,6 g
Mit w = 16% sind darin 83,6 g * 0,16 = 13,376 g KCl enthalten.
Der Rest, also 70,224 g ist Wasser.
Berechne daraus wieder die Stoffmengen:
n (KCl) = 83,6 g / 74,55 g mol-1 = 1,121 mol
n (H2O) = 70,224 g / 18,015 g mol-1 = 3,898 mol
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Wir haben also 1,796 mol Na+, 1,121 mol K+, damit 2,917 mol Cl- und 23,401 mol Wasser errechnet, insgesamt somit eine Stoffmenge von 29,235 mol.
Das ergibt schlussendlich für den gesuchten Stoffmengenanteil an Cl- - Ionen in der Lösung:
2,917 mol / 29,235 mol = 9,98 %
Kommst du damit weiter?
Schöne Grüße :)
