Stoffmengenanteil H2SO4 95%

Question

Aufgabe:

Konzentrierte H2SO4 ist 95 %ig, der Rest ist Wasser. Die Dichte beträgt 1.84 kg L-1
. Berechnen Sie den
Stoffmengenanteil, die Konzentration und die Molalität.

Problem/Ansatz:

Kann ich ahnemen, dass ich 1 Liter der Lösung habe und dann von hier an weiterrechnen?

Answer 1

Salut,

Konzentrierte H2SO4 ist 95 %ig, der Rest ist Wasser. Die Dichte beträgt 1.84 kg L-1
. Berechnen Sie den
Stoffmengenanteil, die Konzentration und die Molalität.

1 Liter H₂SO₄ wiegt 1.84 kg. Davon sind 95%, somit 1.84 kg * 0,95  =  1748 g H₂SO₄.

Der Rest ist Wasser, also 1840 g - 1748 g =  92 g

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Berechne nun aus beiden Massen die jeweiligen Stoffmengen (n):

n (H₂SO₄)  =  m / M =  1748 g / 98,079 g mol^-1 =  17,822 mol

n (H₂O)  =  92 g / 18,015 g mol^-1 =  5,107 mol

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Stoffmengenanteil (x):

x (H₂SO₄)  =  n (H₂SO₄) / (n (H₂SO₄) + n (Lösungsmittel))

x (H₂SO₄)  =  17,822 mol / (17,822 mol + 5,107 mol)  =  0,777  =  77,7%

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Stoffmengenkonzentration (c):

Die Stoffmengenkonzentration c = n / V ist die Stoffmenge pro Gesamtvolumen, somit n (H₂SO₄) / V (Lsg)  =  17,822 mol L^-1

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Molalität:

Die Molalität (b) bezeichnet die Stoffmenge pro Masse Lösungsmittel:

b =  n (H₂SO₄) / m (H₂O)  =  17,822 mol / 0,092 kg =  193,72 mol kg^-1

Ich hoffe, das bringt dich weiter ;).