Wieviel Gramm Wasserstoff und Natriumhydroxid entstehen bei der Umsetzung von 1,5g Natrium mit überschüssigem Wasser?

Question

Aufgabe:

Wieviel Gramm Wasserstoff und Natriumhydroxid entstehen bei der Umsetzung von 1,5g Natrium mit überschüssigem Wasser ? Geben Sie die Masse des entstandenen Wasserstoffs sowie die Objektmenge (n) H-Atome und H2-Moleküle an

Answer 1

Salut,

Wieviel Gramm Wasserstoff und Natriumhydroxid entstehen bei der Umsetzung von 1,5g Natrium mit überschüssigem Wasser ? Geben Sie die Masse des entstandenen Wasserstoffs sowie die Objektmenge (n) H-Atome und H2-Moleküle an

Stelle zunächst die dazugehörige Reaktionsgleichung auf:

2 Na +  2 H₂O   →   2 NaOH +  H₂

Das Stoffmengenverhältnis n (Na) : n (H₂) beträgt 2 : 1.

Aus 2 mol Na werden also 1 mol H₂ gebildet.

°°°°°°°°°°°°°

Welcher Stoffmenge (n) entsprechen nun 1,5 g Natrium?

n (Na)  =  m (Na) / M (Na)  =  1,5 g / 22,99 g mol^-1  =  0,0652 mol

Laut Stoffmengenverhältnis entsteht somit eine Objektmenge (n) von 0,0652 mol / 2  =  0,0326 mol H₂ - Molekülen bzw. 0,0652 mol H - Atomen:

( 1 mol H₂ besteht aus 1 mol molekularem Wasserstoff bzw. 2 mol atomarem Wasserstoff.)

°°°°°°°°°°°°°°

Für die gesuchte Masse des entstehenden Wasserstoffs ergibt sich:

m (H₂₎ =  n (H₂) * M (H₂)  =  0,0326 mol * 2,016 g mol^-1 =  0,066 g

Schöne Grüße :)