Herstellung Puffer - HCl und Ammoniaklösung

Question

Aufgabe:

Ich brauche bitte eure Hilfe - folgende Aufgabe:

Pufferlösung mit pH = 9,0. Um Lösung herzustellen stehen mir 359ml Ammoniaklösung (Ausgangslösung) mit 0,16mol/L und eine Salzsäure mit 8,5mol/L zur Verfügung. Wie viel mL HCL Lsg muss ich zu den 359mL Ammoniaklösung zugeben, um Puffer herzustellen? (Herstellung bei 25°)

(Wenn Sie die Basenkonstante (KB) zur Berechnung verwenden, rechnen Sie mit der angegebenen Anzahl der Kommastellen (Zehnerpotenzen).)

Problem/Ansatz:

Ich hatte viele Ansätze, mittlerweile alle verworfen... also vielen Dank schonmal für eure Hilfe :)

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Vom Duplikat:

Titel: Wie viel mL der vorliegenden HCl Lösung müssen Sie zu den 320 mL Ammoniaklösung zugeben, um diesen Puffer herzustellen?

Stichworte: chemie,puffer,volumen,hcl,ammoniak

Aufgabe:

Sie benötigen für einen Versuch eine Pufferlösung mit pH = 9,0. Um diese Lösung herzustellen stehen Ihnen folgende Reagenzien zur Verfügung: 320 mL Ammoniaklösung (Ausgangslösung) mit einer Konzentration von 0,17 mol/L, sowie eine Salzsäure mit 7,8 mol/L.

Wie viel mL der vorliegenden HCl Lösung müssen Sie zu den 320 mL Ammoniaklösung zugeben, um diesen Puffer herzustellen?

Problem/Ansatz:

ich habe diese Aufgabe mit sehr veielen Ansätzen versucht zu lösen, aber es gelingt mir nicht. Falls mir jemand erklären könnte, wie man das angeht, wäre ich sehr dankbar! :) LG

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Vom Duplikat:

Titel: Wie viel mL der vorliegenden HCl Lösung muss man zu den 282 mL Ammoniaklösung zugeben, um diesen Puffer herzustellen?

Stichworte: ph-wert

Aufgabe:

Man benötigt für einen Versuch eine Pufferlösung mit pH = 9,0. Um diese Lösung herzustellen stehen folgende Reagenzien zur Verfügung: 282 mL Ammoniaklösung (Ausgangslösung) mit einer Konzentration von 0,17 mol/L, sowie eine Salzsäure mit 4,4 mol/L.

Problem/Ansatz:

Wie viel mL der vorliegenden HCl Lösung muss man zu den 282 mL Ammoniaklösung zugeben, um diesen Puffer herzustellen? Die Herstellung findet bei 25 Grad Celsius statt.

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Vom Duplikat:

Titel: Wie viel mL der vorliegenden HCl Lösung müssen Sie zu den 337 mL Ammoniaklösung zugeben, um diesen Puffer herzustellen?

Stichworte: volumen,konzentration,milliliter,molmasse

Aufgabe:

Sie benötigen für einen Versuch eine Pufferlösung mit pH = 9,0. Um diese Lösung herzustellen stehen Ihnen folgende Reagenzien zur Verfügung: 337 mL Ammoniaklösung (Ausgangslösung) mit einer Konzentration von 0,19 mol/L, sowie eine Salzsäure mit 10 mol/L.

Wie viel mL der vorliegenden HCl Lösung müssen Sie zu den 337 mL Ammoniaklösung zugeben, um diesen Puffer herzustellen? Die Herstellung findet bei 25 °C statt.

Answer 1

Salut,

Pufferlösung mit pH = 9,0. Um Lösung herzustellen stehen mir 359ml Ammoniaklösung (Ausgangslösung) mit 0,16mol/L und eine Salzsäure mit 8,5mol/L zur Verfügung. Wie viel mL HCL Lsg muss ich zu den 359mL Ammoniaklösung zugeben, um Puffer herzustellen? (Herstellung bei 25°)

Reaktionsgleichung:

HCl +  NH₃ →   NH₄Cl

Reduziert auf das Wesentliche:

H⁺ +  NH₃   →   NH₄⁺

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Stoffmenge der gegebenen Ammoniaklösung:

n (NH₃)  =  0,359 L * 0,16 mol L^-1  =  0,0574 mol

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Verwende die Puffergleichung, also die Henderson - Hasselbalch - Gleichung und löse auf nach n (NH₄⁺) :

pH =  pK_s - log ( n (NH₄⁺) / n (NH₃) )

(Den pK_s - Wert entnimmt man entsprechendem Tabellenwerk. Für NH₄⁺ beträgt er 9,25)

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Einsetzen der bekannten Werte:

9,0  =  9,25 - log ( n (NH₄⁺) / 0,0574 mol )        /  - 9,25

- 0,26  =  - log ( n (NH₄⁺) / 0,0574 mol )

10^0,26  =  ( n (NH₄⁺) / 0,0574 mol )

n (NH₄⁺)  =  10^0,26 * 0 0574 mol =  0,1045 mol

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Über die Formel V = n / c erhältst du das gesuchte Volumen an HCl:

0,1045 mol / 8,5 mol L^-1  =  12,3 mL

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Comments

Vielen, vielen Dank!

Jetzt hat es "Klick" gemacht - ich habe viel zu kompliziert über 4 Ecken gedacht. DANKE! :)