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Welche Reaktion eigentlich findet zuerst an der Kathode statt Cu+ oder Ag+?
Um zu bestimmen, welche Reaktion zuerst an der Kathode stattfindet, müssen wir die Standardreduktionspotenziale der beiden Metallionen betrachten. Die Kathode ist der Elektrode, an der Reduktion stattfindet. Die Tendenz eines Metallions, Elektronen aufzunehmen und reduziert zu werden, wird durch das Standardreduktionspotenzial dieses Metallions angezeigt. Ein höheres Standardreduktionspotenzial bedeutet eine größere Neigung, Elektronen aufzunehmen und somit eher an der Kathode reduziert zu werden.
Standardreduktionspotenziale:
- Für Kupfer (\(Cu^{+}\)) ist das Standardreduktionspotenzial für die Reaktion \(Cu^{+} + e^- \rightarrow Cu\) \(0,52\,V\).
- Für Silber (\(Ag^{+}\)) ist das Standardreduktionspotenzial für die Reaktion \(Ag^{+} + e^- \rightarrow Ag\) \(0,80\,V\).
Da das Standardreduktionspotenzial für \(Ag^{+}\) zu \(Ag\) \(0,80\,V\) beträgt, und daher höher ist als das von \(Cu^{+}\) zu \(Cu\), welches \(0,52\,V\) beträgt, hat \(Ag^{+}\) eine stärkere Neigung, Elektronen aufzunehmen und reduziert zu werden als \(Cu^{+}\).
Schlussfolgerung:
Also wird zuerst \(Ag^{+}\) an der Kathode reduziert, bevor \(Cu^{+}\) reduziert wird.
Was sind bitte Kathodenreaktionen?
Kathodenreaktionen sind chemische Reduktionsreaktionen, die an der Kathode einer elektrochemischen Zelle stattfinden. Bei diesen Reaktionen gewinnen die an der Kathode vorhandenen Ionen Elektronen hinzu. Das bedeutet, dass die Ionen reduziert werden. Die spezifische Reaktion, die stattfindet, hängt von den vorhandenen Ionen in der Lösung und ihren Standardreduktionspotenzialen ab. Die Substanz mit dem höchsten Standardreduktionspotenzial in der Lösung wird zuerst reduziert.
