Wie viel ng Ni(OH)2 kann in Ammoniaklösung gelöst werden?

Question

Aufgabe:

In einer Ammoniaklösung liegt nach der Disszoziation eine Konzentration von undissoziertem Ammoniak von 0,07 mol/L vor. Das Volumen der Ammoniaklösung beträgt 6,4 L. Wie viel ng von Ni(OH)2 lassen sich darin maximal lösen?

Problem/Ansatz:

Ich habe echt keine Ahnung wie ich da vorgehen soll. Wär echt lieb wenn mir jemand von euch den Rechenweg schicken könnte!

LG und schonmal danke im Voraus :)

Answer 1

1. Rechne aus, wieviel Mol NH₃ insgesamt in der Lösung ist.

2. Für jedes Nickel brauchst du 6 NH₃, um es in Lösung zu bringen, da sich Ni(NH₃)₆²⁺ bildet.

3. Also Mol/6 * Molmasse Ni(OH)₂

Comments

Bei mir ist 6,9216 rausgekommen und es stimmt leider nicht :(

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Das habe ich auch raus.

Was mich stutzig macht ist die Frage "Wie viel ng?"

Das würde ja nur extrem wenig sein.

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Irgendwas sagt mir, dass das ein Tippfehler ist und da eig „mg“ stehen sollte :D

Aber danke für deine Hilfe!