Salut Lilly,
Aufgabe: CO + H2O ⇌ CO2 + H2
Problem/Ansatz:
alle gasförmig bei 750°C die Frage ist: Trifft eine Aussage über Spontanität bei 25°C und wieso ?
Zur Berechnung der freien Enthalpie ΔG bei 25°C benötigst du die Gibbs - Helmholtz - Gleichung:
ΔG = ΔH - T * ΔS
Die entsprechenden Werte für die Bildungsenthalpien und Entropien findest du in entsprechendem Tabellenwerk. Aber das werdet ihr bestimmt schon behandelt haben, sonst würde man euch nicht solche Aufgaben vorlegen.
Für ΔH, ΔS und ΔG ergeben sich nach meiner Berechnung ausschließlich negative Werte ⇒ bei niedrigen Temperaturen läuft die Reaktion daher spontan ab, bei hohen hingegen nicht.
wie Verändert sich die Bildung von CO2 wenn:
- Temperatur erhöht
Die gegebene Reaktion ist eine exotherme Reaktion, d.h. eine Erhöhung der Temperatur verschiebt das Gleichgewicht auf die Eduktseite, also nach links, sodass weniger CO2 gebildet wird.
- Druck senkt
Da auf der linken wie rechten Seite des Gleichgewichtspfeils jeweils 2 mol Gas stehen, also die gleiche Teilchenanzahl gasförmiger Stoffe vorhanden ist, bewirkt eine Druckänderung keine Beeinflussung des Gleichgewichtes.
- CO2 entfernt
Wird das CO2 aus dem Reaktionsprozess entfernt, wird nach dem Prinzip von Le Chatelier die Ausbeute an CO2 optimiert, das Gleichgewicht läuft demnach vollständig zugunsten dieses Produktes ab.
Schöne Grüße :)
