Wieviel Liter Kohlendioxid entstehen bei der Verbrennung von 228 Liter Butan bei Raumtemperatur 20 C

Question

Hallo könnt ihr mir bei dieser Aufgabe helfe, es wäre ganz nett, danke im voraus
Sara

Comments

Butan. http://de.wikipedia.org/wiki/N-Butan gibt folgende Reaktionsgleichung an.

Hoffe, das hilft schon mal.

Answer 1

Hi Sara

2 C₄H₁₀ + 13 O₂   →   8 CO₂ + 10 H₂O

aus 1 mol Butan entstehen also 4 mol CO₂

Bei einer Temperatur von 20°C beträgt das molare Volumen eines Gases:

22,4 L/mol * 293,15 K / 273 K = 24,05 L/mol.

Du hast 228 l Butan gegeben, das sind 9,48 mol (228 : 24,05).

Aus 9,48 mol Butan entstehen somit 37.92 mol Kohlenstoffdioxid.

37,92 mol * 24.05 L/mol = 911.9 L CO₂

Viele Grüße

Answer 2

DIe Literangabe kommt mir irgendwie bekannt vor ... kann das sein, dass damit 10 Mol eines idealen Gases bei Normalbedingungen zu tun haben könnten ?

So - jetzt müsste man noch aus der Reaktionsgleichung heraustüfteln, wieviel Mol CO2 bei der Umsetzung von 1 Mol Butan entsteht.

Dann geht man idealerweise davon aus, dass das Abgas auf Normalbedingungen herunterkommt und man erhält eine relativ leicht zu lösende Multiplikationsaufgabe ...

Viel Erfolg !