Salut Martin
Wie wird das Gleichgewicht beeinflusst, wenn
Problem/Ansatz:
C(s) + CO2(g) -> 2CO(g)
Es wurde gesagt: Reaktion verläuft von links nach rechts endotherm.
Wie ich weiß, ist CO bei Produkte immer exotherm wieso läuft das von links nach rechts ?
Dass die Reaktion von links nach rechts endotherm verläuft, kannst du daran erkennen, dass die Berechnung der Reaktionsenthalpie einen Wert > 0 ergibt.
Reaktionsenthalpie = Bildungsenthalpie der Produkte - Bildungsenthalpie der Edukte.
Die Standardbildungsenthalpien von CO, CO2 und C entnimmt man entsprechendem Tabellenwerk:
https://www.chemie.de/lexikon/Enthalpie.html
Für die Reaktionsenthalpie ΔH ergibt sich demnach:
ΔH = 2 * (-110,6 kJ ,mol-1) - (-393,8 kJ mol-1) = + 172,6 kJ mol-1
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-) CO2 zugegeben wird
Die Zugabe eines Eduktes bewirkt eine Zunahme der Produkte.
-) Temperatur steigt
Eine Temperaturerhöhung bevorzugt die endotherme Reaktion. Das Gleichgewicht verschiebt sich also in Richtung der Produkte.
-) Druck sinkt
Eine Drucksenkung verschiebt das Gleichgewicht auf die Seite mit dem größeren Volumen, in diesem Fall also nach rechts.
(Aus 1 Gasteilchen auf der Eduktseite entstehen bei der Reaktion 2 Gasteilchen auf der Produktseite.)
-) Katalysator zugegeben wird
Ein Katalysator hat keinen Einfluss auf die Gleichgewichtseinstellung, sondern nur auf die Geschwindigkeit, mit der sich ein Gleichgewicht einstellt.
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Weitere Informationen zur Beeinflussung chemischer Reaktionen gemäß dem Prinzip von 'Le Chatelier' findest du beispielsweise hier:
https://de.wikipedia.org/wiki/Prinzip_vom_kleinsten_Zwang
Viel Erfolg :)
