Wieso ist das eine Protolyse?

Question

Das hier habe ich nicht als Protolyse erkannt. 
FeS ist nicht in der Säurebasereihe aufgelistet.
Wieso ist das eine Protolyse und was passiert hier genau ?

FeS + 2HCl ----> FeCl_(2) + H_(2)S

Answer 1

Salut,

FeS ist Eisen(II)-sulfid, ein Salz, das aus Fe²⁺ - und S^2-- Ionen besteht. In verdünnter Salzsäure lässt es sich relativ gut lösen.

Im FeS und im Fe²⁺ - Ion besitzt Fe die Oxidationszahl +II, S hingegen hat im FeS und H₂S die Oxzahl -II.

Es gibt somit keine Änderung der Oxidationszahlen, was eine Redoxreaktion hätte vermuten lassen.

Wir haben es hier also mit einer protolytischen Reaktion zu tun, bei der Protonen (H⁺) zwischen zwei Reaktionspartnern übertragen werden.

2 HCl     →     Säure     →     Protonendonator

S^-           →     Base      →     Protonenakzeptor

Bin dann allerdings für heute nicht mehr erreichbar :))

Schönes Wochenende !

Comments

Ein schönes Wochenende! 

Ich nehme also folgende Punkte an:

1. Das FeS löst sich in Wasser und bildet Ionen. 

FeS ----> Fe^{2+} + S^{2-} 

2. Das HCL macht eine Protolyse im und mit Wasser. 
Es gibt jedoch zwei Möglichkeiten 2.1 oder 2.2 und hier herrscht noch Unsicherheit.

2.1 HCL + H_(2)O ----> Cl^{-} + H_(3)O^{+}

oder...

2.2 HCL ----> H^{+} + Cl^{-}


Zwei Mögliche Lösungen für die Gleichung

1. Annahme + 2.1 ergäbe dann:

Fe^{2+} + S^{2-}  +  Cl^{-} + H_(3)O^{+}  ---->  FeCl_(2) + S(H_(3)O^{+})_(2)

1. Annahme + 2.2 ergäbe hingegen:

Fe^{2+} + S^{2-}  +  H^{+} + Cl^{-}  ---->  FeCl_(2) + H_(2)S 

Stöchiometrisch ausgeglichen (hoffentlich richtig)....

Fe^{2+} + S^{2-}  +  2H^{+} + 2Cl^{-}  ---->  FeCl_(2) + H_(2)S

FeS + 2HCl ----> FeCl2 + H_(2)S

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Fe²⁺+ S^2- + 2 H₃O⁺ + 2 Cl^-     →     H₂S + Fe²⁺ + 2 Cl^- + 2 H₂O

(In Lösung liegt Eisen(II)-chlorid in Ionenform vor, deshalb kannst du auch Fe²⁺ + 2 Cl^- schreiben.)

In Kurzfassung lautet die wichtige Reaktion:

S^2-  +  2 H₃O⁺  →  H₂S  +  2 H₂O