Salut,
1) Die Oxoniumionenkonzentrationen (c (H3O+)) wässriger Lösungen sind bei 25 °C
a) 10-2 mol/l, b) 10-4 mol/1, c) 5 • 10-7 mol/l, d) 10-8 mol/I, e) 3 • 10-10 mol/I. Berechnen Sie die pH-Werte der Lösungen und geben Sie an, ob die Lösungen sauer, neutral oder alkalisch sind.
Was du zur Lösung dieser Aufgabe wissen musst:
pH = - log10 ( c (H3O+) )
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pH = 7 = neutral
pH < 7 = sauer
pH > 7 = basisch
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Der Rest ist Einsetzen der gegebenen Oxoniumionenkonzentrationen:
(a) pH = - log10 (10-2) = 2 ⇒ saure Lösung
(b) pH = - log10 (10-4) = 4 ⇒ saure Lösung
(c) pH = - log10 (5 * 10-7) = 6,3 ⇒ saure Lösung
(d) und (e) analoger Rechenweg
2) Die Hydroxidionenkonzentrationen (c (OH-)) wässriger Lösungen sind bei 25 °C a) 0,1 mol/I, b) 10-4 mol/I, c) 10-7 mol/l, d) 4• 10-7mol/l, e) 10-11 mol/l. Berechnen Sie die pH-Werte der Lösungen und geben Sie an, ob die Lösungen sauer, neutral oder alkalisch sind
pOH = - log10 ( c (OH-) )
pH = 14 - pOH
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(a) pOH = - log (0,1) = 1
pH = 14 - 1 = 13
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(b) pOH = - log10 (10-4) = 4
pH = 14 - 4 = 10 ⇒ alkalische Lösung
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(c) pOH = - log10 (10-7) = 7
pH = 14 - 7 = 7 ⇒ neutrale Lösung
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(d) und (e) analoger Rechenweg
Das sollte dir helfen ...
Schöne Grüße :)
