Redoxreaktion [Aufstellen, kompliziert]

Question

Aufgabe:

Habe eine Frage zur Aufstellung der Redoxgleichung bzw. zu einer Teilgleichung, bei der man die Teilgleichung mit H20 und H30+ erstmals ausgeglichen werden muss:

SO2 + 6 H2O → SO42- + 2e-   + 4  H30+

Wie kommt man hier auf die 6 H2O und 4 H3O+? Wie genau berechnet man das.

Danke im Voraus ^^

Answer 1

Salut,

Habe eine Frage zur Aufstellung der Redoxgleichung bzw. zu einer Teilgleichung, bei der man die Teilgleichung mit H20 und H30+ erstmals ausgeglichen werden muss:
SO2 + 6 H2O → SO42- + 2e- + 4  H30+
Wie kommt man hier auf die 6 H2O und 4 H3O+? Wie genau berechnet man das.

Schau dir zunächst die sich ändernden Oxidationszahlen an:

SO₂   →   SO₄^2-

Schwefel erhöht seine Oxzahl von +IV im SO₂ auf +VI im SO₄^2-.

Eine Erhöhung der Oxzahl bedeutet Oxidation und damit Abgabe von (in diesem Fall) 2 Elektronen:

SO₂ →   SO₄^2- +  2 e^-

Der nächste Schritt wäre der Ausgleich der 4 negativen Ladungen rechts durch 4 H₃O⁺. Beachte, dass H₃O⁺ nur eine einfach positive Ladung trägt:

SO₂  →   SO₄^2- +  2 e^- +  4 H₃O⁺

Um nun wiederum diese 12 Wasserstoffatome auszubalancieren, sind auf der linken Seite 6 H₂O vonnöten:

SO₂ +  6 H₂O   →   SO₄^2- +  2 e^- +  4 H₃O⁺

Damit sind Ladungs- und Massenbilanz ausgeglichen.

Ich hoffe, das bringt dich weiter :)

Comments

Oh vielen Dank, jetzt habe ich es verstanden:)