Salut,
Könnte mir bitte jemand helfen diese Redoxgleichung aufzustellen?
Wir sollen anstatt mit H+ ---> H3O+ und H2O ausgleichen und ich tu mir da echt schwer
,,Weißer Phosphor reagiert mit einem wässrigen salpetersauren Millieu zu Phosphorsäure und Stickstoffmonoxid. Formulieren Sie die Redoxgleichung"
Stelle die noch unausgeglichene Reaktionsgleichung auf:
P + HNO3 → H3PO4 + NO
Betrachte nun die sich ändernden Oxidationszahlen und erkenne daraus Oxidation und Reduktion:
P hat die OZ 0, in H3PO4 hingegen die OZ + V, d.h. es wurden 5 Elektronen abgegeben ⇒ Oxidation
N hat in HNO3 die OZ + V, im NO die OZ +II, d.h. es wurden 3 Elektronen aufgenommen ⇒ Reduktion
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Beginne nun mit dem Aufstellen der Teilgleichungen:
Oxidation: P → H3PO4 + 5 e-
Reduktion: HNO3 + 3 e- → NO
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Der Ausgleich der Ladungen erfolgt anschließend durch H3O+:
Ox: P → H3PO4 + 5 e- + 5 H3O+
Red: HNO3 + 3 e- + 3 H3O+ → NO
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Die Sauerstoffatome gleichst du nun durch Addition von Wassermolekülen aus:
Ox: P + 9 H2O → H3PO4 + 5 e- + 5 H3O+
Red: HNO3 + 3 e- + 3 H3O+ → NO + 5 H2O
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Für eine korrekte Elektronenbilanz multipliziere die Oxidationsteilgleichung mit 3, die Reduktionsgleichung mit 5:
Ox: 3 P + 27 H2O → 3 H3PO4 + 15 e- + 15 H3O+
Red: 5 HNO3 + 15 e- + 15 H3O+ → 5 NO + 25 H2O
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Addiere beide Teilgleichungen ...
Redox: 3 P + 27 H2O + 5 HNO3 + 15 e- + 15 H3O+ → 3 H3PO4 + 15 e- + 15 H3O+ + 5 NO + 25 H2O
... und streiche anschließend all das weg, was auf beiden Seiten auftritt.
Du erhältst dadurch als finales Ergebnis:
Redox: 3 P + 5 HNO3 + 2 H2O ⇌ 3 H3PO4 + 5 NO
Ich hoffe, das bringt dich weiter ...
Viel Erfolg ♣
