Grüße chemweazle,
Zur Frage:
In welchen Hybrid-Atomorbitalen befinden sich die freien Eelektronenpaare?
Beispiele:
Ethyl-methylether : CH3-O-CH2-CH3
und
Acrylnitril: CH2=CH-C≡N|
Beim Ethyl-methylether kann man sich das Sauerstoffatom nach dem Hybridisierungs-Modell ebenfalls sp3-hybridisiert vorstellen.
2 der 4 einzelnen sp3-gehen zu jeweils 1 C-Atom eine σ-Bindung ein. Die beiden anderen verbleibenden 2 Hybrid-AOs sind jeweils mit 2 Elektronen besetzt und sind somit die beiden freien Elektronenpaare am Sauerstoff-atom.
Die beiden freien Elektronenpaare befinden sich jeweils in einem sp3-Hybrid-AO.
Die vom Sauerstoffatom ausgehenden beiden σ-Bindungen zur Methylgruppe und zum Ethyl-Rest sind dann, da die C-Atome ebenfalls sp3-hybridisiert sind, 2sp3σ-2sp3σ-Bindungen.
Acrylnitril, CH2=CH-C≡N|← sp1-Hybrid-Atomorbital
Die Nitrilgruppe ist wie das isoelektronische Acetylen sp1-hybridisiert.
Das freie Elektronenpaar am Stickstoffatom der Nitrilgruppe besetzt ein sp1-Atomorbital.
Die C-N-Dreifachbindung in der Nitrilgruppe, -C≡N , besteht demnach aus einer 2sp1σ-2sp1σ-Bindung und 2 π-Bindungen, die aus den 2p-Atomorbitalen des Stickstoffatoms und des C-Atoms der Nitrilgruppe durch Überlappung ausgebildet werden.
Die beiden π-Bindungen in der Nitrilgruppe zwischen dem N- und dem C-Atom sind 2pπ-2pπ-Bindungen
Nummerierung der C-Atome im Acrynitril
C(3)H2=C(2)H-C(1)≡N|
Die C(1)-C(2)-σ-Bindung(Einfachbindung, zwischen dem C-Atom der Nitrilgruppe, CN-Gruppe, C(1) und dem Vinylrest, C(3)H2=C(2)H- , ist eine 2sp1σ-2sp2σ-Bindung.
Die beiden C-atome im Vinylrest, C(2) und C(3) , sind sp2-hybridisiert und das C(1)-Atom der Nirilfunktion ist sp1-hybridisiert.
