Aufgabe:
Berechnen Sie die Molmasse M und Stoffmenge n der Probe X.
Problem/Ansatz:
in den Aufgaben zuvor, also a-c hatte ich keine Probleme alles nachzuvollstehen, aber leider ist nur das Ergebnis gegeben und ich weiß nicht, wie ich M und n berechnen soll, wenn ich die Gleichung nicht Stöchometrisch ausgleichen kann.
Text erkannt:
Aufgabe 5
Eine gasförmige organische Probe \( X \) enthält eine Verbindung, die nur aus Kohlenstoff (C), Schwefel (S) und Wasserstoff (H) besteht. Dieses Gas wird mit Sauerstoff unter Bildung von Wasser \( \left(\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\right) \), Kohlendioxid \( \left(\mathrm{CO}_{2}\right) \) und Schwefeldioxid \( \left(\mathrm{SO}_{2}\right) \) verbrannt. Dabei erhält man bei vollständiger Umsetzung folgende Massen an Produkten:
- \( m\left(\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\right)=3.603 \mathrm{~g} \)
- \( m\left(\mathrm{CO}_{2}\right)=4.405 \mathrm{~g} \)
- \( m\left(\mathrm{SO}_{2}\right)=6.406 \mathrm{~g} \)
(a) Formulieren Sie die Reaktionsgleichung, soweit diese bekannt ist. Lösungsvorschlag: 5P:
(b) Berechnen Sie die Stoffmenge aller gebildeten Produkte. Lösungsvorschlag: \( 6 \mathrm{P}: n_{\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}}=0.2 \mathrm{~mol} n_{\mathrm{CO}_{2}}=0.1 \mathrm{~mol} n_{\mathrm{SO}_{2}}=0.1 \mathrm{~mol} \)
(c) Berechnen Sie die Stoffmenge der in dem ursprünglichen Gas \( X \) enthaltene C-, H- und S-Atome. Lösungsvorschlag: \( 3 \mathrm{P}: n_{H}=0.4 \mathrm{~mol} n_{C}=0.1 \mathrm{~mol} n_{S}=0.1 \mathrm{~mol} \)
(d) Berechnen Sie die Molmasse \( M \) und Stoffmenge \( n \) der Probe \( X \). Lösungsvorschlag: \( 2 \mathrm{P}: M=48 \mathrm{~g} \mathrm{~mol}^{-1} n=0.1 \mathrm{~mol} \)
(e) Berechnen das Volumen der Gasprobe \( X \) unter Normbedingungen vor der Reaktion. Lösungsvorschlag: 2P:
(f) Geben Sie die vollständige Reaktionsgleichung an. Lösungsvorschlag: 2P:
16 Punkte
