Welchen Edelgaszustand erreichen die Atome in ihren Elektronenhüllen jeweils?

Question

Aufgabe:

2. Edelgaskonfiguration als Ziel
Atome gehen miteinander chemische Reaktionen ein, um ihre Elektronenhüllen durch Abgabe oder Aufnahme von Elektronen dem besonders stabilen Zustand einer Edelgaskonfiguration näher zu bringen.
a) Schätze aufgrund dieser Überlegung ab, in welchem Mengenverhältnis die folgenden Atomsorten eine chemische Verbindung eingehen würden und wie die Elektronen dabei transferiert werden.

Welchen Edelgaszustand erreichen die Atome in ihren Elektronenhüllen jeweils?
Natrium + Schwefel
Aluminium + Sauerstoff
Magnesium + Stickstoff
Kalium + Fluor
b) Wie liegen die Atome aus Aufgabenteil (a) in den Verbindungen vor? Wieso?
c) Worin unterscheiden sich die Verbindungen von Bor und Aluminium mit Chlor?
Problem/Ansatz:

Ich bin mir nicht ganz sicher was ich hier machen muss also bei a) Natrium+ Schwefel hab ich Na2^+S^2- aber ich weiß nicht wie ich die Formel aufstelle

Answer 1

Hallo

S braucht 2 e für Edelgas, also 2 Na mit je 1 e. also braucht man 2Na+1S (nicht 2S) nach der Formel ist nicht gefragt, wenn doch dann Na₂S.

jetzt versuch die anderen, die sind etwas komplizierte, du muss ein Vielfaches von 8e erreichen!

Gruß lul

Comments

Also dann bei Aluminium+ Sauerstoff

4Al + 3 O2

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Da nur nach Anteilen O und AL gefragt ist eher 2AL zu 3O

aber da nach den Mengenverhältnissen gefragt ist is t es wohl egal da 4/6=2/3

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Grüße chemweazle,

beim Aluminiumoxid passt die kleinstmögliche Verhältnisformel.

Also Al₂O₃ reicht, von der Kristallstruktur her, aus.

Jedem Al(III)-Kation gehören 1,5 Sauerstoff-Anionen (O^{( 2- )} -Ionen ) an.

Somit gehören zu 2 Aluminium-Kationen 3 ganze Oxidionen.