Wie groß ist das Löslichkeitsprodukt L (in mol3/L3) des Bleifluorids?

Question

Aufgabe:

In V = 125 mL einer bei ϑ = 25°C gesättigten, wässrigen Lösung sind m = 61,08 mg Bleifluorid enthalten. Wie groß ist das Löslichkeitsprodukt L (in mol³/L³) des Bleifluorids?

M(PbF2) = 245,2 g/mol

Problem/Ansatz:

Ich hab meine Schwierigkeiten mit dem Löslichkeitsprodukt. Egal wie ich rechne es kommt immer das falsche Ergebnis heraus. => Lösung : L = 3,17 * 10^-8 mol³/L³

Aufgestellt hab ich folgendermaßen:

K_L = c(Pb²⁺) * 2c(F^-) = 3c(Pb²⁺)

Comments

Nicht mal 2 sondern hoch 2!

Sonst kommt ja auch nicht die richtige Einheit raus.

Answer 1

Salut melly,

In V = 125 mL einer bei ϑ = 25°C gesättigten, wässrigen Lösung sind m = 61,08 mg Bleifluorid enthalten. Wie groß ist das Löslichkeitsprodukt L (in mol3/L3) des Bleifluorids?

M(PbF2) = 245,2 g/mol

Es lösen sich damit 0,4886 g PbF₂ pro Liter Wasser, das sind also (n = m /M)  =  1,993 * 10^-3 mol L^-1.

Ergo ist die Stoffmengenkonzentration der Pb²⁺ - Ionen 1,993*10^-3 mol L^-1 und die der F^- - Ionen naturgemäß doppelt so groß, also 3,986 * 10^-3 mol L^-1.

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Daraus folgt für das gesuchte Löslichkeitsprodukt:

K_L =  c (Pb²⁺) * c²(F^-)  =  3,17 * 10^-8 mol³ L^-3

Stimmt also mit der euch gegebenen Lösung überein :)