Warum ist diese Reaktion endotherm? (Themperatur sinkt ab)

Question

Folgende Reaktion soll laut eines Lehres stark endotherm sein: 

(Vermischung von Bariumhydroxid und Amoniumthiocyanat)

Ba(OH)₂ (s)  + 2 NH₄SCN → 2NH₃(g)↑  + 

2H₂O (l) + Ba(SCN)₂  (aq)

P.S. die Temperatur sinkt stark ab. Und daher stellte man fest dass es stark endotherm ist aber ich verstehe das nicht denn endotherm heißt lauf meines Wissens dass Energie aufgenommen wird, wie denn hier? 

Habe jemanden gefragt er meinte es hat was zu tun mit der Energie aus der Umgebung.

Hat jemand vielleicht eine plausible Erklärung?

Danke :)

Answer 1

$$ Ba(OH)_{2}\cdot8H_{2}O(s)+2NH_{4}SCN(s)→Ba^{2+}(aq)+2SCN^-(aq)+2NH_{3}(g)+10H_{2}O(l) $$

Berechnet man die Reaktionsenthalpie ΔH, so ergibt sich ein positiver Wert, der damit aussagt, dass die Reaktion endotherm (hier: stark endotherm) ist. Die chemische Energie der Produkte nimmt zu, die kinetische Energie nimmt ab. Dadurch sinkt die Temperatur:

$$ ΔH=(2\cdot(-46,22\frac{kJ}{mol})+10\cdot(-286,03\frac{kJ}{mol})-538\frac{kJ}{mol}+2\cdot76\frac{kJ}{mol})-(-3442\frac{kJ}{mol}+2\cdot(-84\frac{kJ}{mol}))=271,26\frac{kJ}{mol} $$

Um es mal etwas einfacher zu erklären:

Die Reaktion wird kalt genug (das kannst Du bestimmt bestätigen ;)), um Wasser im Becherglas einzufrieren. Wird das System kälter, so ist die Reaktion endotherm. Wird das System wärmer, so ist die Reaktion exotherm.

Comments

Aber wenn energie aufgenommen wird dann sollte es doch warm sein oder? 

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Nein, da liegst Du falsch. Endotherm bedeutet, dass die Wärme aufgenommen wird (sprich: verbraucht wird) und sich die Temperatur aus diesem Grund erniedrigt.

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was nimmt die Wärme auf? Nicht die Produkte?

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wenn eine endotherme Reaktion stattfindet,
kann es in der Umgebung kalt werden.?

Kann mir dort bitte jemand helfen ?