Hallo,
das Verbrennen von Kerzenwachs ist eine exotherme Reaktion, bei der Energie in Form von Licht und Wärme frei wird. Durch Aktivierungsenergie wird die Reaktion zunächst in Gang gesetzt, läuft dann aber von alleine weiter, ohne zusätzliche Energiezufuhr, bis der gesamte Stoff verbraucht ist.
Weitere Beispiele für exotherme Reaktionen sind natürlich brennende Wunderkerzen, Holzscheite oder auch die Knallgasprobe, als Nachweis für Wasserstoff. Hierfür noch die Reaktionsgleichung:
2 H2 + O2 → 2 H2O
Bei endothermen Reaktionen hingegen reicht die Energie, die durch die Umsetzung der Stoffe entsteht, nicht aus, damit sich die Reaktion von alleine fortsetzt. Unterbricht man also die Zufuhr von Energie, bleibt die Reaktion einfach stehen. Beispiel: Erhitzt man ein Stück Kupferblech mit einer Flamme, so entsteht glühendes Kupferoxid. Nimmst man aber die Flamme raus, kommt die Reaktion zum Stillstand.
2 Cu + O2 → 2 CuO
Leider hast du nicht geschrieben, welche Klassenstufe du bist, was aber wichtig gewesen wäre.
An Reaktionsgleichungen allein kann man nämlich nicht erkennen, ob es sich um eine exotherme oder endotherme Reaktion handelt. Da alle chemischen Reaktionen aber mit Energieumsetzungen verbunden sind, kann man dem Rätsel über die Berechnung der Reaktionsenergie und Reaktionsenthalpie auf die Spur kommen. Das ist aber Stoff der Oberstufe und ich vermute mal aufgrund deiner Fragestellung, dass du dich dort noch nicht befindest !?
Ansonsten kannst du bei Bedarf gerne nachfragen, sollte ich mich geirrt haben :).
Viele Grüße
