Redoxreaktion: Stickstoffmonoxid + Wasser

Question

Wasser und Stickstoffmonoxid reagieren zu salpetriger Säure. Bitte Reduktion, Oxidation und Redoxreaktion. Rechenweg angeben und mit kurzen Sätzen erklären. Ausgleichen und als Formel hinschreiben nicht vergessen

Comments

Soll da so was rauskommen wie hier: https://www.chemielounge.de/1994/mischungsgleichung-verdunnte-saure-richtig-aufgestellt ?

---

Nein, das hat nichts mit Mischungsregeln zu tun.

Die Aufgabe ist etwas diffus. Wenn man wirklich nach dem Wortlaut geht, ginge es erstmal um folgende Reaktion (ohne Ausgleich):

H₂0 + N0 -> HN0₂

Hier liegt bestenfalls eine Oxidation vor. Allerdings ist bekannt, dass salpetrige Säure instabil ist und je nach Umgebung entweder ein Oxidations- oder ein Reduktionsmittel sein kann.

Die Frage ist hier halt, worauf die Aufgabenstellung hinauslaufen sollte?

---

Exactement, mit Mischungsregeln hat die Aufgabe tatsächlich nichts zu tun, aber diffus ist sie mit Sicherheit auch nicht :).

---

Mit deiner neuen Überschrift und deinen Korrekturen wird klarer, was vermutlich gemeint war. Danke.

Ergänzung: @Cosi: Sollte jemand in Zukunft Chemietests zusammenstellen müssen, kann von (berichtigten) eindeutigen Fragestellungen profitiert werden.

---

Es ist irgendwie total schade, dass Bepprich nicht mehr aktiv ist.
Zum einen war er vom Fach, zum anderen total sympathisch, hilfsbereit und fair.
Solche Leute würde ich mir in der Chemielounge echt wünschen....aber ok, lässt sich wohl nicht ändern.

Answer 1

Wasser und Stickstoffmonoxid reagieren zu salpertigen Säure.

und hyposalpetriger Säure.

Es handelt sich somit um folgende, noch unausgeglichene Reaktion:

NO + H₂O   ⇌    HNO₂  +  H₂N₂O₂

Bitte Reduktion, Oxidation und Redoxreaktion.

Versehen mit den Oxidationszahlen entstehen folgende Gleichungen:

                  (+II)(-II)                       (+I)(+III)(-II)

Oxidation:  2 N O  +  2 H₂O   →   2 H N O₂  +  2e^-  +  2 H⁺    

                     (+II)(-II)                              (+I)(+I)(-II)

Reduktion:   2 N O   +  2e^-  +  2 H⁺   →   H₂ N₂ O₂

_______________________________________________

Addition der beiden Teilgleichungen:

Redox:   4 NO + 2 H₂O  +  2e^-  +  2 H⁺   ⇌   2 HNO₂  +  H₂N₂O₂  +  2e^-  +  2  H⁺

Gleiches wird gestrichen und man erhält schlussendlich:

4 NO  +  2  H₂O   ⇌   2 HNO₂  +  H₂N₂O₂