Titration von 100ml Natronlauge verbrauen Sie 18,5ml H2SO4 c=1mol/l

Question

Hallo,

ich habe folgende aufgabe gelsöt bin mir aber unsicher ob es stimmt, daher wäre es nett wenn einer das kontrolliert.

Für die Titration von 100ml Natronlauge verbrauen Sie 18,5ml H2SO4 c=1mol/l

1. Wie groß ist die Natronlaugekonzentartion?

2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O

n(H2SO4) = c*V = 1,85 *10^-3 mol
2n(NaOH) = n(H2SO4)
n(NaOH)= n(H2SO4) / 2 = 9,25*10^-4 mol
c(NaOH)= 9,25*10^-3 mol

2.
Berechnen Sie den ph Wert für diese Natronlaugekonzentartion

c(OH-)= c(naoh) = 9,25*10^-3

pOH= 2,033
pH= 9,966

Stimmt das?

danke:)

Answer 1

Hi Samira,

1. Wie groß ist die NaOH- Konzentration?

(Deine Reaktionsgleichung ist übrigens völlig richtig.)

Das Stoffmengenverhältnis n_NaOH / n_H2SO4 = 2 / 1

n_H2SO4  =  c _H2SO4 * V_H2SO4

= 1mol/L * 0,0185L

=  0,0185 mol

n_NaOH  =  2*n_H2SO4  =  0,037 mol

c _NaOH  =  n_NaOH  /  V_NaOH

=  0,037 mol /  0,1L

=  0,37 mol/L

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2. Berechnen Sie den ph-Wert für diese NaOH - Konzentration.

c _NaOH = 0,37 mol/L

pOH =  -log c (OH^-) = - log 0,37 = 0.43

pH = 14 - pOH

= 14 - 0,43

=  13,57

Ich hoffe, das hilft dir !

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Bonne nuit :)