a) Die Analyse einer Verbindung ergibt einen gehalt von 71,2% Kohlenstoff, 15,0% Wasserstoff und 13,8% Stickstoff (jeweils m/m) . Welche Formel hat die Substanz?
h·1.008/(h·1.008 + c·12.011 + n·14.007) = 0.15
c·12.011/(h·1.008 + c·12.011 + n·14.007) = 0.712
n·14.007/(h·1.008 + c·12.011 + n·14.007) = 0.138
Nach Lösung des LGS komme ich auf eine ungefähre Lösung von
c = 6, h= 15 und n = 1
Damit könnte die Verbindung C6H15N1 lauten.
B) Wie groß ist jeweils der Massenanteil von Schwefel in Schwefelwasserstoff H2S in SO2 und in SO3?
32.06/(2*1.008+32.06) = 94.08%
32.06/(32.06+2*15.999) = 50.05%
32.06/(32.06+3*15.999) = 40.05%
In welcher Menge der Verbindungen sind jeweils 5,0 g Schwefel enthalten ?
5 / 0.9408 = 5.315g
5 / 0.5005 = 9.990g
5 / 0.4005 = 12.48g
