Salut Leptir,
schau dir doch einfach mal beide Kohlenstoff Modifikationen an:
Graphit besteht aus zusammengefügten Benzolringen, großen Schichtstrukturen (→van-der-Waals- Wechselwirkungen), zwischen denen die Elektronen hin und hersausen können. Alles in allem ist das ein riesiges aromatisches System. Jedes C-Atom ist sp2-hybridisiert und besitzt 3 C's.
Ganz wichtig und ausschlaggebend für deine Frage nach der größeren thermodynamischen Stabilität von Graphit im Verhältnis zum Diamant ist die Tatsache, dass im Graphit die pi-Elektronen komplett delokalisiert werden, das pi-System also über die ganze Fläche delokalisiert ist.
Beim Diamant mit seiner Adamantanstruktur ist jedes C-Atom sp3-hybridisiert, verfügt über 4 C's in nächster Umgebung und zeigt somit eine höhere Ordnung.
Da nun Graphit eine etwas größere Unordnung aufweist, ist er dadurch thermodynamisch betrachtet auch stabiler.
Du kennst sicherlich folgenden Merksatz:
Je ungeordneter ein System ist, umso größer ist seine Entropie und umso stabiler ist sein Zustand.
Viele Grüße ;)
