Salut Emma,
Es sollen 5 L Schwefelsäure (c = 2 mol · L-1) hergestellt werden. Wie viel mL 96%iger Säure (ρ = 1,84 g · mL-1) sind dazu notwendig?
2 mol/L ⇒ bei 5 L = 10 mol
Die molare Masse (Schwefelsäure): 98 g/mol
10 mol entsprechen somit 980g Schwefelsäure.
980g sind 100%.
96% ergeben dann 980g / 0.96 = 1020.8g
(Die 96%ige Säure wiegt mehr aufgrund der enthaltenen 4% Wasser.)
Das benötigte Volumen V berechnest du nun anschließend noch über die gegebene Dichte p:
V = m / p
V = 1020.8g / 1,84 g/ml = 554.78 ml
Viele Grüße :)
