Elektrolyse von wässriger NaCl-Lösung

Question

Hallo!

Bei der Elektrolyse von wässriger NaCl-Lösung scheiden sich Wasserstoff und Chlorgas ab. Beim vollständigen Eindampfen der Lösung entsteht festes Natriumhydoxid. Wie viel g Chlorgas erhalten Sie aus 1,5 L Lösung, in denen 243 g/L Natriumchlorid gelöst sind (unter der Annahme, dass die Elektrolyse eine Ausbeute von 81 % hat)?

Kann mir jemand helfen?

Dankee und lg

Answer 1

Salut Emma,

zu Beginn reicht im Prinzip das Aufstellen der Oxidationsgleichung:

2 Cl^-   →   Cl₂ + 2 e^-    

Du erkennst hier, da pro NaCl ein Chlorid vorhanden ist, dass aus 2 Mol NaCl nur 1 mol Cl₂ gebildet werden kann.

Nun würde ich die Masse m (NaCl) berechnen, und zwar aus Volumen und Konzentration:

1,5 L * 243 g/L = 364,5 g

Die molare Masse von NaCl beträgt 58,44 g/mol.

364,5 g NaCl entsprechen somit einer Stoffmenge n von 6,23 mol.

Dies wiederum bedeutet, dass eben auch 6,23 mol Chloridionen für die Elektrolyse vorhanden sind.

Bei einem Umsatz von 100% = 6,23 mol / 2 = 3,11 mol Cl₂.

Bei einem Umsatz von 81% :  3,11 mol * 0,81 = 2,52 mol.

Die molare Masse von Cl₂  beträgt 35,45 * 2 = 70,9 g/mol.

Somit entsprechen 2,52 mol:

70,9 g/mol * 2,52 mol = 178,7 g Cl₂       

By the way: Ich finde, dass du nach vier ausführlichen und abschreibfertigen Antworten von mir auch einmal einen Stern vergeben könntest. Ein Pluspunkt eines Fragestellers erweckt bei mir immer den Anschein, ich hätte lediglich einen kleinen Hinweis zur Lösung einer Aufgabe gegeben.

Viele Grüße :)

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Danke für deine Mühe!!!