Redoxreaktion (Chlor,ClO3-,Cl-)

Question

Aufgabe:

Vervollständigen Sie folgende Redoxgleichung:

Cl₂  → ClO₃^- + Cl^-

Problem/Ansatz: Normalerweise habe ich kein Problem mit Redoxgleichungen, solange ich 2 Produkte und 2 Edukte habe. Kann mir vielleicht jemand helfen? Ich brauche einen Leitfaden.

Answer 1

Salut,

das ist eine Disproportionierungsreaktion, d.h. aus einem einzigen Edukt entstehen zwei unterschiedliche Produkte.

1. Bestimmung sämtlicher Oxzahlen und Vorfaktoren:

Cl₂    →   Cl^-   +  ClO₃^-

(0)        (-I)      (+V)(-II)

Um die richtigen Vorfaktoren zu erhalten, schreibe zunächst folgendermaßen:

Cl₂  +  Cl₂   →   Cl^-    +   CIO₃^- 

Das erste Chlormolekül reagiert zu Chlorid → Änderung der Oxzahl um 1. Diese 1 schreibst du als Faktor vor die 2. Teilreaktion:

Cl₂   + 1 Cl₂   →   Cl^-  +  1 CIO₃^- 

Das zweite Chlormolekül reagiert zu Chlorat → Änderung der Oxzahl um 5. Diese 5 analog vor die 1. Teilreaktion:

5 Cl₂  +  1 Cl₂   →   5 Cl^-   +  1 CIO₃^- 

Auf der linken Seite des Reaktionspfeils hast du Chlormoleküle, bestehend aus 2 Chloratomen. Somit dividierst du die Eduktseite durch 2, um die gleiche Anzahl an Chlor-Atomen rechts und links des Pfeils zu bekommen:

5/2 Cl₂  +  1/2 Cl₂  = 3 Cl₂            //  Ende der Vereinfachung :))

⇒  3 Cl₂   →  5 Cl^-  +  1 CIO₃^-   

2. Schritt: Ausgleich der Ladungen durch OH^- :

Eduktseite: Ladungssumme 0, Produktseite: Ladungssumme  -6

3 Cl₂   +   6 OH^-   →   5 Cl^-   +  CIO₃^-

3. Schritt: H- und O-Atome ausgleichen:

Auf der Produktseite fehlen 3 O und 6 H  ⇒  3 H₂O

Daraus resultiert nun die komplette Redoxgleichung:

3 Cl₂  +  6 OH^-  →  5 Cl^- +  ClO₃^-  +  3 H₂O

Viele Grüße

Così_fan_tutte